【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列是中學(xué)化學(xué)中一些常見的實驗裝置,按要求回答下列問題:

(1)寫出儀器名稱:D__________。

(2)裝置①中的錯誤是_______________________________。

(3)分離下列混合物的實驗操作中,用到實驗裝置②的是______,用到裝置⑤的是________(填字母代號)。

A.水和泥沙的混合物 B.水和酒精的混合物

C.水和四氯化碳的混合物 D.淀粉膠體和氯化鈉溶液

E.固體氯化鈉和碘單質(zhì) F.碳酸鈣和碳酸鈉粉末

(4)粗鹽提純所需裝置為____________________,操作過程中均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分別是_________________________________。

(5)裝置②可用于CCl4萃取碘水中的碘,如何檢驗萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì)_____

【答案】分液漏斗 冷凝管的進出水方向 C E 引流 攪拌,防止因受熱不均引起固體飛濺 取萃取后的碘水少量于試管中,加入淀粉溶液,若變藍,則未萃取完全;反之完全

【解析】

1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器D是分液漏斗。

2)蒸餾實驗時冷凝水應(yīng)該是下口進上口出,則裝置①中的錯誤是冷凝管的進出水方向。

3)①~⑤裝置分別是蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾和升華。則

A.水和泥沙的混合物需要過濾;

B.酒精與水互溶,水和酒精的混合物需要蒸餾;

C.四氯化碳不溶于水,水和四氯化碳的混合物需要分液;

D.膠體不能透過半透膜,則淀粉膠體和氯化鈉溶液需要滲析法分離;

E.碘易升華,固體氯化鈉和碘單質(zhì)需要升華法分離;

F.碳酸鈣難溶于水,碳酸鈣和碳酸鈉粉末需要溶解、過濾、蒸發(fā)實現(xiàn)分離。

所以用到實驗裝置②的是C,用到裝置⑤的是E;

4)粗鹽提純需要溶解、過濾、蒸發(fā),則所需裝置為③和④,操作過程中均要用到玻璃棒,其中過濾時起引流作用,蒸發(fā)時攪拌,防止因受熱不均引起固體飛濺。

5)碘遇淀粉顯藍色,則檢驗萃取后的碘水中還存在碘單質(zhì)的操作是:取萃取后的碘水少量于試管中,加入淀粉溶液,若變藍,則未萃取完全;反之完全。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用海帶制備單質(zhì)碘,制備過程如下:

已知:常溫下,碘在水中的溶解度為0.034g;碘的沸點為184℃;CCl4的沸點為77℃。

請回答:

(1)A物質(zhì)是__________

(2)寫出在酸化下用H2O2氧化NaI的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________。

(3)流程中省略部分的操作是_____________。

(4)蒸餾裝置中錯誤的是__________________(寫三條)。

(5)蒸餾出的CCl4液體中常會帶淡紫色,可能的原因是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物品主要成分是合金的是(

A.海南黎錦B.花梨家具C.秦兵馬俑D.越王寶劍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。

(1)Fe3+的電子排布式為___________________已知,Fe3的化學(xué)性質(zhì)比Fe2穩(wěn)定,請從原子結(jié)構(gòu)的角度進行解釋_____________________________________________________。

(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ

(3)CO互為等電子體的分子和離子分別為______________(各舉一種即可,填化學(xué)式)

(4)已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________

若晶胞的邊長為a cm,則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中前36號元素,且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2

Y

Y的基態(tài)原子價電子排布式為nsnnpn+2

Z

最外層中只有兩對成對電子

W

前四周期基態(tài)原子中,W元素的未成對電子數(shù)最多

(1)元素X最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是__________________,是_________(極性非極性”)分子。

(2)Y的最簡單氫化物的沸點比Z的最簡單氫化物的沸點高,原因是____________________________________

(3)基態(tài)Z原子中,電子占據(jù)的最高電子層符號為_________,該電子層具有的原子軌道數(shù)為________________

(4)元素W位于元素周期表的第________族。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體,分別由Na、Ba2+、Cu2+、Ag、Cl、SO42-、CO32-、NO3中的一種陽離子和一種陰離子組成(同一種離子只存在一種物質(zhì)中)。某課外小組做了以下實驗:①將四種鹽各取少量,分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中,只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生,而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述實驗事實,推斷鹽的化學(xué)式分別為:A__________;D__________

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①B+D→:________________;③C+HCl→氣體:_______________。

(3)在作實驗反思時,有同學(xué)提出:如果溶液中同時存在CO32- 和Cl,CO32- 會對Cl的檢驗產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在Cl,該小組同學(xué)進行了如下探究實驗:

_________________________________

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【題目】(1).2Na+2H2O=2NaOH+H2為氧化還原反應(yīng)

氧化劑是_________ 還原劑是________

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮直至溶液呈____________,即可制得Fe(OH)3膠體。

(3)Fe(OH)3膠體,插入兩個惰性電極,通直流電一段時間,陰極附近的顏色逐漸變深,這種現(xiàn)象叫________;膠體中加入電解質(zhì),膠體變得渾濁,這是發(fā)生了__________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液晶高分子材料應(yīng)用廣泛。新型液晶基元--化合物的合成線路如下:

(1)化合物的分子式為________,1mol化合物最多可與________molNaOH反應(yīng)。

(2)CH2=CH-CH2BrNaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________(注明條件)。

(3)化合物的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種,寫出其中1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________________。

(4)下列關(guān)于化合物的說法正確的是________

A.屬于烯烴

B.能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

C.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)

D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

(5)反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。在一定條件下,化合物也可與發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)生成有機物V。V的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面三個圖是某研究小組利用過氧化氫酶探究H2O2分解條件而獲得的實驗結(jié)果.請回答下列有關(guān)問題:

(1)圖1、2、3所代表的實驗中,實驗自變量依次為 ,

(2)根據(jù)圖1可以得出的實驗結(jié)論是 _.

(3)圖2曲線bc段產(chǎn)生的最可能原因是

(4)若進行圖2所代表的實驗時增加過氧化氫酶的含量,請在圖2中,利用虛線繪出曲線的變化

(5)能否以H2O2為材料來探究溫度對H2O2酶活性的影響? 為什么

(6)酶的作用原理 ,酶的本質(zhì)

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