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【題目】常溫下,有關物質的溶度積如下表所示。

物質

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×109

6.82×106

4.68×106

5.61×1012

2.64×1039

下列有關說法不正確的是(

A.常溫下,除去NaCl溶液中的MgCl2雜質,選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

B.常溫下,除去NaCl溶液中的CaCl2雜質,選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好

C.常溫下,向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,當兩種沉淀共存且溶液的pH8時,c(Mg2)c(Fe3)2.125×10211

D.無法利用Ca(OH)2制備NaOH

【答案】D

【解析】

A.由表中的溶度積的數據可知, 常溫下,Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小,因此,除去NaCl溶液中的MgCl2雜質,選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好,A正確;

B. 由表中的溶度積的數據可知,常溫下,CaCO3的溶解度比Ca(OH)2小,因此,除去NaCl溶液中的CaCl2雜質,選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好,B正確;

C. 常溫下,向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液,當兩種沉淀共存且溶液的pH8時,c(OH-)=1×10-6,根據兩者的溶度積可知,c(Mg2)c(Fe3):=2.125×10211,C正確;

D. 由表中的溶度積的數據可知, 常溫下, CaCO3的溶解度都比Ca(OH)2小,因此,可以利用Ca(OH)2Na2CO3溶液反應來制備NaOH,D不正確。

綜上所述,有關說法不正確的是D,故選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】用下列裝置進行實驗,不能達到相應實驗目的是()

A.如圖裝置:驗證HCl氣體在水中的溶解度大

B.如圖裝置:可干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨

C.如圖裝置:制備少量

D.如圖裝置:可制得金屬錳

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【題目】某溫度下,將4molA3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應達到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時,B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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【題目】中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途,其生產過程的部分流程如下:

下列有關敘述不合理的是

A. 納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質直徑相當

B. 納米四氧化三鐵具有磁性,可作為藥物載體用于治療疾病

C. 在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

D. 反應②的化學方程式是6FeOOH +CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

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【題目】溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 molSO22 molO210 s后達到平衡狀態(tài),此時c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列說法不正確的是 (  )

A.v(SO2)v(O2)=21B.10 s內,v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉化率為25%D.平衡時容器內的壓強是反應前的5/6

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【題目】A在標準狀況下的密度為1.25gL1,以A和水煤氣(COH2)為原料在一定條件 下可獲得有機物B、CD、E,其相互轉化關系如圖。已知BCOH2以物質的量之比為 1:1 反應的產物,E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。

請回答:

(1)有機物C種含有的官能團名稱是_____。

(2)C+D→E的反應類型是_____。

(3)有機物B在一定條件下轉化為D的化學方程式是_____。

(4)下列說法不正確的是_____

A.有機物D與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B.有機物C、D、E可用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C.實驗室制備E時,濃硫酸主要起氧化作用

D.有機物 B、C均能被新制堿性氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液氧化

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【題目】下列對化學平衡移動的分析中,不正確的是

已達平衡的反應Cs+H2OgCOg+H2g),當增加反應物物質的量時,平衡一定向正反應方向移動

已達平衡的反應N2g+3H2g2NH3g),當增大N2的濃度時,平衡向正反應方向移動,N2的轉化率一定升高

有氣體參加的反應平衡時,若減小反應器容積時,平衡一定向氣體體積增大的方向移動

有氣體參加的反應達平衡時,在恒壓反應器中充入稀有氣體,平衡一定不移動

A. ①④B. ①②③C. ②③④D. ①②③④

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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數據如下表:下列說法正確的是

2

4

7

9

A.8min時,其他條件不變,若增大X的濃度,則反應速率加快,活化分子百分數增加

B.該溫度下此反應的平衡常數

C.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前

D.其他條件不變,再充入,平衡時X的體積分數增大

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【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑,工業(yè)上制備方法較多,其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)。某中學科研小組根據該原理設計如下裝置圖進行相關實驗,裝置CCuO的質量為8.0g。

請回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為:______________。

(2)裝置D中生成沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

(3)反應過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點:一是:將裝置A中產生的氨氣完全導出,二是:_______________________。

(4)反應完畢,裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色,稱其質量為6.8g,且生成的氣體可直接排放到大氣中,該反應中轉移電子的物質的量為_______mol。

(5)請你設計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知:①Cu2O+2H=Cu2+Cu+H2O

②限選試劑:2 mol·L-1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1:取反應后裝置C中的少許固體于試管中

步驟2______________________________

_____________________

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