【題目】在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

【答案】C
【解析】解：A．二氧化硅屬于酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)，不能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，二氧化硫和水不能一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；
C．氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎�、高溫高壓條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣是堿性氣體和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，兩步反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；
D．碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故D錯(cuò)誤；
故選C．
A．二氧化硅為酸性氧化物和鹽酸不反應(yīng)；
B．FeS2燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸；
C．氮?dú)夂蜌錃庖欢l件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨；
D．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，氯化鎂溶液電解不能生成金屬鎂．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法不存在安全隱患的是

A．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣

B．實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入到廢液缸中

C．制乙烯時(shí)，用量程為300 ℃的溫度計(jì)代替量程為200 ℃的溫度計(jì)，測(cè)反應(yīng)液的溫度

D．蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量） 稱取粗鹽 濾液 粗鹽 第①步的操作是 ， 第⑤步的操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時(shí)均易分解．實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 ， 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)．在20℃左右靜置結(jié)晶．生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2 ， 其離子方程式為 ．
（2）裝置Y的作用是
（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體．用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 ．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 ， 其可能的原因是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A. Fe B. NaOH C. KCl溶液 D. C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答：

（1）以上操作步驟中有一步有錯(cuò)誤,請(qǐng)指出編號(hào) ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)

致測(cè)定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 中。（從右圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是： （填編號(hào)）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．用酸式滴定管量取待測(cè)液時(shí)將一滴待測(cè)液滴在錐形瓶外

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?/span> 色，且半分鐘之內(nèi)不再改變。

（5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為： mol·L－1（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是

A. H+、NH4+、SO42-、Cl- B. K+、Fe3+、OH-、SO42-

C. Na+、H+、HCO3-、Cl- D. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入過量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

A.K＋ AlO2－ NO3－ OH－B.Ｈ＋ NH4＋ Al3＋ SO42－

C.Na＋ Ba2＋ Cl－ SO42－D.H＋ Cl－ CH3COO－ NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的平均速率為 0.03molL﹣1min﹣1 ． 計(jì)算：
（1）n的值為
（2）前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率
（3）5min末Y的濃度 ．

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