【題目】新型光催化劑Zn2GeO4具有較高的催化活性。下列有關(guān)其組成元素的說法正確的是（ ）

A.Zn處于元素周期表中的d區(qū)

B.Ge的價電子排布式為3d104s24p2

C.基態(tài)O原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍

D.三種元素電負性由大到小的順序是：O＞Ge＞Zn

【答案】D

【解析】

A．Zn價電子排布式：3d104s2，所以位于周期表ds區(qū)，故A錯誤；
B．Ge原子核外有32個電子，基態(tài)原子的電子排布式為：[Ar]3d104s24p2，則價電子排布為：4s24p2，故B錯誤；
C．基態(tài)O原子軌道表示式為，成對電子數(shù)為3對，未成對電子數(shù)為2個，故C錯誤；
D．非金屬性越大，元素電負性越大，同周期元素從左到右非金屬性依次增強，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，所以三種元素電負性由大到小的順序是：O＞Ge＞Zn，故D正確；
故選：D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。

下列說法不正確的是

A. 若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2:3

B. 若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C. 若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】，該有機物能發(fā)生（　�。�

①取代反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應(yīng)

A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生

C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F（ ）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，分子中處于同一平面的原子最多有____個。

（2）E中官能團名稱是_____，①～④中屬于加成反應(yīng)的是_______（填序號）。

（3）反應(yīng)③的化學方程式為______________。

（4）反應(yīng)⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。

（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③分子中有1個甲基

（6）仿照E的合成路線，設(shè)計一種由合成的合成路線_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：

下列說法不正確的是( )

A.M的分子式為C15H10N2O2

B.合成聚氨酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C.聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D.聚氨酯和蛋白質(zhì)分子中均含有結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等，p、q元素位于同一族，且兩者核電荷數(shù)之和為24，w元素原子核外有4個電子層，最外層只有1個電子，其余各層均排滿電子。下列說法錯誤的是（ ）

A.m、n、p元素第一電離能依次增大

B.基態(tài)n元素原子的軌道表示式為：

C.w元素原子的價電子排布式為4s1

D.w單質(zhì)分別與p、q單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中w的化合價不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）工藝流程可用圖表示。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.合成氨工業(yè)提供的CO2來自焦炭燃燒

B.母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH4+水解

C.CO2、NH3和H2O都得到循環(huán)利用

D.“冷析”和“鹽析”降低了NH4Cl溶解度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11)

A.a對應(yīng)溶液的pH小于b

B.b對應(yīng)溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1

C.a→b對應(yīng)的溶液中減小

D.a對應(yīng)的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在相互轉(zhuǎn)化、工業(yè)生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問題。

(1)N2O是一種能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑的氣體，可發(fā)生分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2，碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步： I2(g)＝2I(g) (快反應(yīng))

第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))

第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_____(填標號)。

A．溫度升高，該反應(yīng)速率常數(shù)k值增大

B．第三步對總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步大

D．I2作催化劑，其濃度大小與N2O分解速率無關(guān)

(2)溫度為T1時，在二個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)。

容器編號

起始濃度/ mol·L－1

平衡濃度/ mol·L－1

c(NO)

c(O2)

c(NO2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0.3

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.25

0.2

①溫度為T1時， =________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m______n(填“＞”“＜”或“=”)。

②容器Ⅱ中起始時v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。

(3)NH3與CO2反應(yīng)可合成尿素[化學式為CO(NH2)2]，反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行，下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T℃時，按不同氨碳比和水碳比投料時，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的數(shù)值分別為0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，則生產(chǎn)中應(yīng)選用的水碳比數(shù)值范圍是______。

②在選擇氨碳比時，工程師認為控制在4.0左右比較適宜，不選擇4.5，理由是_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案