【題目】把下列四種X溶液分別迅速加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時(shí)，X和鹽酸立刻進(jìn)行反應(yīng)，其中初始反應(yīng)速率最快的是

A. 10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液 B. 20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

C. 20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

【答案】C

【解析】

從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。

溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)越快；反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。C選項(xiàng)中，溫度最高、反應(yīng)物的濃度最大，所以反應(yīng)最快的應(yīng)該是C。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

B. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4 mol

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. 取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下：

已知：①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4， H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L，需要稱量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。

(2)測(cè)定溶解液中的Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4溶液應(yīng)使用

________(“酸式”或“堿式”)滴定管，其中反應(yīng)離子方程式為：______________________。若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5，則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________，由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH-TΔS確定，若ΔH-TΔS<0，則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說法中，正確的是(　　)

A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是（ ）
A.都是白色固體
B.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液
C.都是堿性氧化物
D.都是強(qiáng)氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息回答問題

已知：

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是______,A的名稱是_____。

(2)不考慮順反異構(gòu)，丙烯的二氯代物有____種。

(3)反應(yīng)類型:①是_________；⑤是_______________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取92g乙醇和60g乙酸反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙脂的質(zhì)量近似為是（ ）

A. 59g B. 88g C. 149.6g D. 176g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素 W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)回答下列問題。

（1）Z 在元素周期表中位于_____族。

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)，該元素是_____(填元素符號(hào)).

（3）① 下列可作為比較 X 和 Y 金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_____(填序號(hào)).

a.自然界中的含量 b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)

c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

② 從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋 X 的金屬性強(qiáng)于 Y 的原因：_____，原子半徑 X>Y，所以原子核 對(duì)最外層電子的吸引力 X失電子能力 X>Y.

（4）W 的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與 X 的最高 價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（5）Y 單質(zhì)和 Mg 組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

能確定混合物中 Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有_____(填序號(hào)).

a. m、n b. m、y c. n、y

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