Question

4．已知①Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓②Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaSiO₃+CO₂↑ 下列有關(guān)說法不正確是（　�。�

• A． 反應(yīng)①是熵減小的反應(yīng)，而反應(yīng)②是熵增大的反應(yīng)
• B． 反應(yīng)②高溫時能自發(fā)迸行．是由于生成CO₂使熵值增大
• C． 上述事實說明的H₂SiO₃酸性有時比H₂CO₃強，有時比H₂CO₃弱
• D． H₂CO₃酸性強于H₂SiO₃，不能用反應(yīng)②進行解釋

Answer 1

分析 A．有氣體生成的，氣體系數(shù)增大的反應(yīng)屬于熵增加的反應(yīng)；
B．放熱有利于反應(yīng)自發(fā)進行，熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進行；
C．常溫下，水溶液中強酸能制取弱酸；
D．強酸能制取弱，比較酸性強弱，應(yīng)在水溶液中進行．

解答 解：A．反應(yīng)①氣體系數(shù)減小，是熵減小的反應(yīng)；反應(yīng)②生成氣體，屬于熵增加的反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)②特點是△H＞0，△S＞0的反應(yīng)，高溫時能自發(fā)迸行，是由于生成CO₂使熵值增大，故B正確；
C．高溫下SiO₂能與Na₂CO₃固體反應(yīng)生成Na₂SiO₃和CO₂，不是在常溫下進行，且不是在水溶液中進行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故C錯誤；
D．Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$NaSiO₃+CO₂↑是在高溫下進行的反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸性的強弱，所以H₂CO₃酸性強于H₂SiO₃，不能用反應(yīng)②進行解釋，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)自發(fā)進行的關(guān)系，碳酸與硅酸酸性強弱的比較，熟悉反應(yīng)自發(fā)進行判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．