【題目】可逆反應(yīng)m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g) 反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖,根據(jù)圖中曲線分析，下列敘述中正確的是

A. 平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

B. 平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動

C. 到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D. 化學(xué)方程式中一定n ＞ p+q

【答案】B

【解析】

依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，判斷出T2>T1，P2>P1，然后根據(jù)勒夏特列原理，判斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，n<p＋q；

依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，判斷出T2>T1，P2>P1，然后根據(jù)勒夏特列原理，隨著溫度的升高，C%減小，說明正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，隨著壓強(qiáng)增大，C%的減小，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，推出n<p＋q；

A、A為固體，濃度視為常數(shù)，增大A的量，平衡不移動，故A錯誤；

B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；

C、催化劑對化學(xué)平衡移動無影響，故C錯誤；

D、根據(jù)上述分析，n<p＋q，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究燃煤煙氣的脫硫(除SO2)和脫硝(除NOx)具有重要意義，請回答下列問題。

(1)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液。已知常溫下，該溶液的pH=5，則=_________(該溫度下NH3· H2O的Kb=1.7×10-5）。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，的值將________（填“變大”、“不變”或“變小”）。

(2)用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2的脫硝技術(shù)，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度，負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝過程中乙烯和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

②要達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是：___________________。

(3)利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)用Na2SO4溶液吸收SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫。

①a端應(yīng)連接電源的_____（填“正極”或“負(fù)極”）。

②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為H2SO3，其目的是_______________。

③電解過程中，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過2Al2O3＋3C＋6Cl24AlCl3＋3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（ ）

A.Al2O3是還原劑B.Cl2是氧化劑

C.每生成1mol CO2，轉(zhuǎn)移4個電子D.C發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學(xué)式)。

（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有 (填化學(xué)式)。

③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法中，正確的是

A. 加5 mL水，c (H+)增大

B. 加少量NaCl固體，c (H+)不變

C. 加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高

D. 加少量Na2SO3固體，溶液pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。

(1)溶液A的溶質(zhì)是_______。

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_______。

(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：_______。

(4)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42－[c(SO42－)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是________。

②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是________。

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有________。

④過程III中Na2SO3的作用是除去鹽水b中的NaClO，參加反應(yīng)的Na2SO3與NaClO的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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