在①濃H2SO4�、谙2SO4�、蹪釮NO3�、芟←}酸�、軳aOH溶液�、薨彼� ⑦雙氧水 ⑧氯氣 ⑨鐵粉 ⑩銅粉中選擇最佳試劑，除去下列物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)，填序號(hào)）．
（1）Fe2O3（SiO2）______．　　�。�2）Na2CO3溶液（NaHCO3）______．
（3）FeCl3溶液（FeCl2）______．�。�4）鐵粉（鋁粉）______．

解：（1）SiO2可與NaOH反應(yīng)生成溶于水的硅酸鈉，可用NaOH除雜，故答案為：⑤；
（2）NaHCO3可與Na2CO3反應(yīng)生成，可用NaOH除雜，故答案為：⑤；
（3）FeCl2可與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，可用氯氣除雜，故答案為：⑧；
（4）鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，可用NaOH除雜，故答案為：⑤．
分析：除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)，其中SiO2、NaHCO3、鋁粉都可與反應(yīng)，可用NaOH除雜，F(xiàn)eCl2可與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，以此解答該題．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純知識(shí)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖
（標(biāo)出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液），并寫(xiě)出電極反應(yīng)式．正極反應(yīng)
2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
，負(fù)極反應(yīng)
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．
（3）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請(qǐng)從提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
②
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
．劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
不銹鋼表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色
不銹鋼表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色由藍(lán)色變成淺綠色
．
（4）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校綜合實(shí)踐小組用廢鐵屑制FeCl3，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅．活動(dòng)過(guò)程如下：

（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
裝置圖：
，正極反應(yīng)
2Fe3++2e-═2Fe2+
2Fe3++2e-═2Fe2+
，負(fù)極反應(yīng)
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請(qǐng)參照下表完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)問(wèn)題：
  氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的PH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的PH
Fe3+
Fe2+
Cu2+		 1.9
7.0
4.7		 3.2
9.0
6.7
提供的藥品：Cl2　　濃H2SO4　　NaOH溶液　　CuO　　　Cu
①通入足量氯氣，目的
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
；
②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的PH至
3.2-4.7
3.2-4.7
；
③過(guò)濾除去
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學(xué)式）
（4）學(xué)生甲對(duì)黃色溶液A和綠色溶液C進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，完成下表：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
① 檢驗(yàn)黃色溶液A中是否含有Fe2+
取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液
取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液
酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A有Fe2+
酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A有Fe2+
② 檢驗(yàn)綠色溶液C中是否含有Fe3+
取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液
取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液
溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C仍有Fe3+
溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C仍有Fe3+
（5）電解過(guò)程中的陰極材料是
純銅
純銅
．
（6）采用排液法收集氯氣，該液體是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，原因
Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小
Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東濟(jì)寧魚(yú)臺(tái)一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是______________________。

（2）若將1中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖__________________（標(biāo)出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液），并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)________________，負(fù)極反應(yīng)__________________。

（3）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從提供的藥品:Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu中選擇兩種水可任選，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________

②_____________________________。

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________________________。

（4）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2=== 4LiCl＋S＋SO2。該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年甘肅省高三一�？荚嚕ɡ砭C）化學(xué)部分 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)下面的框圖中畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)：　　　　　　　　    　　，

負(fù)極反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　。

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·Ｌ-1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

 

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3＋

Fe2＋

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品：　Cl2　濃H2SO4　　溶液NaOH　　CuO　　　Cu

（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

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