【題目】已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

O═O

H﹣H

H﹣O（g）

1 mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

496

436

x

則表中x為（ ）
A.920
B.557
C.463
D.188

【答案】C
【解析】解：1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出熱量為 ×143kJ=572kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，2mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水吸收的熱量為 ×44kJ=88kJ，故2mol氫氣燃燒生成2mol氣態(tài)水時(shí)放出熱量為572kJ﹣88kJ=484kJ，故熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，所以2×436kJ/mol+496kJ/mol﹣4xkJ/mol=﹣484kJ/mol，解得x=463，故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.b>a>cD.c>a>b

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（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 ．
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
①在101KPa時(shí)，1.6g CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO、H2 ， 吸熱20.64kJ．則甲烷與H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）；
△H=﹣35.4kJmol﹣1 ． 則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號(hào)）；原因是 ．
（3）利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H﹣H

C﹣O

C≡O(shè)

H﹣O

C﹣H

E/（kJmol﹣1）

436

343

1 076

465

413

由此計(jì)算△H1=kJmol﹣1 ， 已知△H2=﹣58kJmol﹣1 ， 則△H3=kJmol﹣1 ．
（4）可燃冰中CH4的其它用途是，將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通人甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①O＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為 ，
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為 ．

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