Question

在標準狀況下，H₂和O₂混合氣體A L，引爆冷卻到原始狀態(tài)時，體積減少為B L，則原混合氣體中H₂占有的體積可能為多少L？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：反應方程式為2H₂ +O₂

點燃  .

2H₂O，根據差量法計算出反應消耗氫氣和氧氣的體積，然后分別根據氫氣過量和不足計算出原混合氣體中氫氣的體積．

解答： 解：反應前后氣體的體積不會為：AL-BL=（A-B）L，根據差量法可得：
    2H₂ +O₂

點燃  .

 2H₂O△V
     2    1             3

2

3

（A-B）L 

1

3

（A-B）L  （A-B）L，
當氫氣過量時，氧氣完全反應，混合物中氧氣的體積為：

1

3

（A-B）L，則氫氣的體積為：AL-

1

3

（A-B）L=（

2

3

A+

1

3

B）L；
當氧氣過量時，氫氣完全反應，則混合氣體中氫氣的體積為：

2

3

（A-B）L，
答：原混合氣體中H₂占有的體積可能為 （

2

3

A+

1

3

B）L、

2

3

（A-B）L．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意差量法在化學計算或者的應用方法，試題考查了學生的分析能力及化學計算能力．