【題目】美國科學家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì),該離子的結構呈V形,如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。下列有關該物質(zhì)的說法中正確的是
A. 每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子 B. 該離子中只含有非極性鍵
C. 該離子中含有2個π鍵 D. N5+與PO43-互為等電子體
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【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是( )
A. 中和反應是吸熱反應 B. 燃燒屬于放熱反應
C. 化學鍵斷裂放出能量 D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等
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【題目】下列各組物質(zhì)充分反應后過濾,將濾液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變,最終不能得到純凈物的是
A.向漂白粉濁液中通入過量的CO2
B.向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C.向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
D.向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
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【題目】(1)下列物質(zhì):①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水,能導電的是________________,屬于電解質(zhì)的是_________________。(填編號)
(2)節(jié)日焰火利用的是_________反應,城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱,屬于______效應。
(3)在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反應中,_________是還原劑,_________是氧化劑。若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的O2在標準狀況下的體積為_________。
(4)①除去鐵粉中混用鋁粉,選用的試劑為:___________;
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3 選用的試劑為________________________;
③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3 ,采用的方法___________。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 mol·L-1 KSCN溶液中:Fe3+、NH4+ 、Br-、SO42 -
B. =106的溶液中:NH4+ 、K+、AlO2- 、NO3-
C. 能使甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42 -、Cl-
D. 0.1 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中:Na+、NH4+ 、CO32 -、CH3COO-
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【題目】常溫下足量金屬鋅與濃硫酸反應開始階段生成硫酸鋅、二氧化硫和水,反應進行到某個程度以后會發(fā)生另一個反應,請回答相關問題。
(1)請按反應的先后順序?qū)懗銮罢叩幕瘜W方程式和后者的離子方程式_____________________。
(2)整個過程中被還原的元素有 _________ 。(填序號)
(3)第一階段反應中電子轉(zhuǎn)移的情況 是_________ _________。(填元素符號)
(4)若兩個階段反應的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量為1:1,則兩個階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為________ 。
(5)檢驗最終所得溶液中主要陰離子的方法是 ________________ 。
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【題目】某化學小組用溶液,已知膽礬溶于水是吸熱過程,請回答下列問題:
(1)所用定量儀器除電子天平(精確度為0.001g)和量簡外,還需要 ___________。
(2)需要稱量的藥品質(zhì)量為 ____________ 。
(3)下列關于實驗操作的說法錯誤的是 ____________ 。
A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒下端應靠在刻度線以下的容器內(nèi)壁上
B.容量瓶檢漏時需要裝水、塞上塞子并倒置,若不漏水即可使用
C.洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后應塞上塞子上下顛倒容量瓶將溶液搖勻
(4)判斷下列操作對實驗結果造成的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①所用膽礬部分脫水 ________。
②溶液轉(zhuǎn)移后未恢復至室溫就進行定容操作________。
③定容時膠頭滴管中的蒸餾水部分滴落在容量瓶外 _______ 。
④定容時仰視刻度線 __________。
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【題目】(1)常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17 g·cm-3的溶液。請計算:
①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為__________________。
②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。
③在1 000g水中需加入__________ mol氯化鈉,才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等(計算結果保留1位小數(shù))。
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。
(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為____________。
(4)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分數(shù)為____________ (計算結果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________ (計算結果保留1位小數(shù))。
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