下列有關說法正確的是(  )
A、馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕
B、CH3Cl(g)+Cl2(g)
光照
CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行,則該反應的△H>0
C、MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,則Ksp(CuS)<Ksp(MnS)
D、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,一定能加快正反應速率,提高H2的轉化率
考點:金屬的電化學腐蝕與防護,反應熱和焓變,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)
專題:
分析:A、鍍錫鐵形成原電池反應時,鐵做負極被腐蝕;
B、根據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù)△H-T△S<0來判斷;
C、Ksp反映物質(zhì)的溶解程度,沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉化;
D、減小生成物的濃度會使得平衡正向移動,減小反應的速率.
解答: 解:A、鍍錫鐵鍍層破損后在電解質(zhì)溶液中形成原電池時鐵做負極,容易被腐蝕,故A錯誤;
B、該反應的△S<0,根據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù)△H-T△S<0,則該反應的△H<0.故B錯誤;
C、沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉化,當MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,則Ksp(CuS)<Ksp(MnS),故C正確;
D、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,降低正反應速率,提高H2的轉化率,故D錯誤.
故選C.
點評:本題涉及金屬的腐蝕和防護、化學反應的方向、速率和平衡以及沉淀的轉化等知識,屬于綜合知識的考查,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

對下列實驗現(xiàn)象或實驗操作解釋正確的是( 。
 選項 現(xiàn)象或操作 解釋
 A 向KI淀粉溶液中通入氯氣,溶液顏色變藍 氯氣與淀粉發(fā)生顯色反應
 B 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點
 C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42-
 D 向某物質(zhì)的溶液中加入紫色石蕊試液,溶液變藍 說明該物質(zhì)一定是堿
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

芳炔類大環(huán)化合物是新興的一種富碳共軛大環(huán)狀分子.苯乙炔()可用于合成一系列芳炔類大環(huán)化合物,其結構如下.有關敘述正確的是(  )
A、上述四種物質(zhì)屬于苯乙炔的同系物
B、第一種物質(zhì)的分子式為C18H12
C、它們可通過苯乙炔的加成反應獲得
D、該系列化合物的含碳量均相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

完成下列反應方程式:
(1)HClO4+NaOH:
 
;
(2)HClO4+Al(OH)3
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與生活息息相關,下列說法不正確的是( 。
A、干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
B、Si可用于制造半導體材料
C、次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑
D、經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子中可能在某無色溶液中大量共存的是( 。
A、MnO4-、K+、Na+、SO42-
B、K+、H+、CO32-、Cl-
C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
D、Ba2+、K+、HCO3-、OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的,下列說法正確的是( 。
A、pH相同的①CH3COONa  ②NaClO  ③NaOH三種溶液c(Na+)大。孩伲劲冢劲
B、往稀氨水中加水,
c(H+)?c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值變小
C、pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+)=C(OH-)+2c(S2-
D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO-的水解程度增大,溶液堿性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知MnO2+4HCl(濃)
 △ 
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑,每消耗1mol HCl轉移
 
mol電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示.
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是
 
:電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)是
 

(2)銀電極為電池的
 
極,發(fā)生的電極反應為
 
;x電極上發(fā)生的電極反應為
 
;
(3)鹽橋中裝有含瓊膠的KNO3 飽和溶液,則鹽橋中 NO3-移向
 
.(填“左側燒杯”或“右側燒杯”)

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