Question

反應①與①分別是從海藻灰和碘酸鈉中提取碘的主要反應，下列有關說法正確的是（　�。�
①2Nal+MnO₂+3H₂S0₄=2NaHS0₄+MnS0₄+2H₂0+I₂
②2NalO₃+5NaHSO₃=2Na₂S0₄+3NaHSO4+H₂O+l2．

• A、隨著反應的進行，反應①與②的溶液酸性均增強
• B、兩個反應中生成等量的I₂時轉移的電子數相等
• C、I₂在反應①中是氧化產物，在反應②中是還原產物
• D、NaIO₃在化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，I元素由-1價升高為0，Mn元素由+4價降低為+2價；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素的化合價由+5價降低為0，S元素的化合價由+4價升高為+6價，以此來解答．

解答： 解：A．反應①消耗硫酸，溶液酸性減弱，故A錯誤；
B．生成1molI₂時，反應①轉移2mol電子，反應②轉移10mol電子，故B錯誤；
C．反應①中碘元素的化合價升高，反應②中碘元素的化合價降低，則I₂在反應①中是氧化產物，在反應②中是還原產物，故C正確；
D．NaIO₃中I元素化合價為+5價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意利用化合價計算轉移的電子數，題目難度不大．