某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1
B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6
C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.012 5
D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%
B
C(s)　�。� H2O(g) CO(g)＋H2(g)
起始　  0.2 mol  0.3 mol   0  0
平衡　  0.2 mol－x  0.3 mol－x   x  x
則：12x＝0.3 g·L－1×2　x＝0.05 mol
A項(xiàng)，C是固體，其濃度為常數(shù)，不能用它表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)之比為＝＝正確；C項(xiàng)，K＝＝0.005，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原平衡時(shí)，α(H2O)＝×100%＝16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g)平衡右移，但正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)2 NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色) △H＜0反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：                          。
（2）若t1＝10s，t2＝20s，計(jì)算從t1至t2時(shí)以N2O4表示的反應(yīng)速率：                 mol· L-1· s-1。
（3）圖中t1、t2、t3哪一個(gè)時(shí)刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：               。
（4）t1時(shí)，正反應(yīng)速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率。
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向         移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)體系的顏色   （填“變深”、“變淺”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是(　　)
A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)
速率最快的是（  ）
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·s)-1,則這段時(shí)間為(　　)
A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間變化如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Y的化學(xué)式是                   。
（2）反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)， v正   v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=                   mol·L-1·min-1。
（3）不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。
A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2轉(zhuǎn)化率為75%
（4）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，往容器中同時(shí)加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時(shí)平衡將       （填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。
（5）上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K=         （計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇：

下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過(guò)程：

關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是：（   ）
A．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大。
B．反應(yīng)過(guò)程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應(yīng)。
C．500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是：
D．300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來(lái)的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
　t/s
c/(mol·L－1)　　
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)/(mol·L－1)
0.100
a
0.5b
0.4b
 
 
c(NO2)/(mol·L－1)
0
0.060
b
c1
c2
c3
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①表中a＝______，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為_(kāi)_______，c3＝________mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________。
(2)室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：________________________________。
②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”)，理由是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達(dá)到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．5 min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·min)
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
D．加入催化劑，可使ΔH變小

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