【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）一種高效氯化劑、漂白劑，在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉．
（1）ClO2中氯元素的化合價(jià)是；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2做（填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應(yīng)中生成1molNaClO2 ， 轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol；
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2 ． 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，還原產(chǎn)物為 ， 用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

【答案】
（1）+4；氧化劑；1
（2）2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
（3）NaCl；
【解析】解：（1）ClO2中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0確定Cl元素化合價(jià)為+4價(jià)；得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以ClO2是氧化劑、雙氧水是還原劑；該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，生成1molNaClO2移電子1mol，所以答案是：+4；氧化劑；1；（2）二氧化氯和雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2、氧氣和水，反應(yīng)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O，所以答案是：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；（3）該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+3價(jià)、0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、﹣1價(jià)，氯氣是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鈉；Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為 ，所以答案是：NaCl； ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的離子可能是（ ）
A.Mg2+、Al3+、Fe3+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.Na+、Mg2+、Al3+

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【題目】已知某藥物具有抗痙攣?zhàn)饔�，制備該藥物其中一步反�?yīng)為：

下列說法不正確的是（ ）
A.a中參加反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基
B.生活中b可作燃料和溶劑
C.c極易溶于水
D.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl﹣、SO 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是（ ）
A.Na+、Fe2+
B.Al3+、SO
C.Fe3+、SO
D.Al3+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

（1）反應(yīng)的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。

（2）100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是____________________________________________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z一+2XO =2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B一 ③2B一+Z2=B2+2Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）
A.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O ＞Z2＞B2＞A3+
B.Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑
C.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
D.X2十是XO 的氧化產(chǎn)物

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【題目】某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Ⅰ．①實(shí)驗(yàn)時(shí)用10molL﹣1的濃硫酸，配制100mL 1molL﹣1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為mL；②下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號(hào)）；
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體 D．用來溶解固體溶質(zhì)
③在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）；

④下列說法正確的
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
（2）Ⅱ．①步驟②加入過量H2O2后，溶液中主要存在的金屬陽離子是；②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：a． ， b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
③若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為g．

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【題目】SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法 反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=；
②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是；
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．
a．SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變 d．SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法 ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是（填序號(hào)）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）
d．水電離出c（H+）=1×10﹣8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法 ①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應(yīng)式為；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e﹣時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加mol離子．

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【題目】利用如圖所示裝置，當(dāng)X,Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（ ）

A.氯堿工業(yè)中，X,Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D.外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬

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