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將NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是（    ）

A.NH3                 B.O2              C.H2O            D.CO2

B


解析:

NH4HCO3受熱可以分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑。產生的H2O和CO2分別與Na2O2反應生成O2，反應方程式依次為2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2====

2Na2CO3+O2。而分解產生的NH3能被濃硫酸吸收：2NH3+H2SO4====（NH4）2SO4。所以最終得到的氣體是O2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
I 從廢液中提純并結晶出FeSO4?7H2O．
II將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液
IV 將濁液過濾，用90．C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體
V煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體
已知：NH4HCO3在熱水中分解
（1）I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+
（2）該反應的離子方程式是
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+

（3）II中，生成FeCO3的離子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O
．
（4）若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3
4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4Fe（OH）3
．
（5）IV中，通過檢驗S
O
2-
4
來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗S
O
2-
4
操作是
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈

（6）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3+O2
高溫
.
.
2Fe2O3+4CO2，現煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是
288.0
288.0
kg（摩爾質量/g?mol-1：FeCO3-116   Fe2O3-160   FeO-72）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
C
C

a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
飽和碳酸氫鈉溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收未反應的NH3
吸收未反應的NH3
；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從
a
a
管通入
NH3
NH3
 氣體，再從
b
b
管中通入
CO2
CO2
氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應或往燒堿溶液中通入過量CO2；或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應或往燒堿溶液中通入過量CO2；或往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

完成下列各題：
（1）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車．
①若司機酒后開車，檢測儀器內物質顯示出
綠色
綠色
色．
②寫出并配平該反應的化學方程式：
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
．
③如果在反應中生成1mol氧化產物，轉移的電子總數為
2.408×1024或4NA
2.408×1024或4NA
．
（2）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
-746.5kJ/mol
-746.5kJ/mol
．
②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為
B
B
．
A．加催化劑同時升高溫度              B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2               D．降低溫度同時增大壓強
③該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量
增大
增大
，若升高溫度，則該反應的平衡常數
減小
減小
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷：
①（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填＜、＞、=）．
②相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
．（填序號）
a．NH4HCO3         b．NH4A        c．（NH4）2CO3        d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
②水電離出的c（H+）：混合溶液
 
0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為：
 
（填序號）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數為次方的乘積叫溶度積常數（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．當溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產生沉淀，反之固體溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，應調整溶液的pH＞5，原因是（用數據說明）
 
；
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀較為完全（即使Cu2+ 濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計算過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程．
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回答下列有關問題．
（1）下列有關說法正確的是
 
．
A．目前國際上主要使用蒸餾法的“海水淡化”技術，得高純度淡水
B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D．工業(yè)上通過電解飽和NaCl溶液制取金屬鈉
（2）寫出第③步驟的化學反應方程式
 
．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”． 氯氣的工業(yè)制取裝置如圖1，回答：
①若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后
 
（填a或b）側先變紅．
②電解反應的化學方程式為
 
．
③氯氣制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現象是
 
．
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（4）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿．有關反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
某活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖3所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．試回答下列有關問題：
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Ⅰ、乙裝置中的試劑是
 
，其作用是
 
．
Ⅱ、丁裝置中稀硫酸的作用是
 
．
Ⅲ、實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有
 
．
②碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數為
 
．
③請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
 
．

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