2．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是（　　）
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和MgCl2D．CCl4和HCl

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵、非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．NaCl中含離子鍵，HNO3中含共價鍵，化學(xué)鍵不同，故A選；
B．二者均含共價鍵，故B不選；
C．二者均只含離子鍵，故C不選；
D．二者均只含極性共價鍵，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成、判斷的一般規(guī)律及常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．干電池是日常生活中應(yīng)用非常廣發(fā)的小型電池，鋅和二氧化錳是制造干電池的主要原料，某電池廠的科研人員利用閃鋅礦（主要成分是ZnS，另含少量CuFeS2和 SiO2）和鐵錳礦（主要成分是MnO2，另含少量Al2O3和SiO2），設(shè)計如圖所示的工藝流程生成鋅和二氧化錳，并獲得一系列的副產(chǎn)品（物質(zhì)中所含的水均省略）：
試回答下列問題：

（1）CuFeS2中Fe元素的化合價為+2．
（2）已知濾液A中含有Zn2+、Mn2+、Cu2+、Fe3+和Al3+等陽離子．則在“酸浸”礦石粉的過程中，所得的還原產(chǎn)物是Mn2+（填離子符號，下同）：在濾液A的：“除銅”過程中，與Cu2+一并被鋅還原的金屬陽離子是Fe3+．
（3）在濾液“B”的氧化過程中，離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
加入試劑乙是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑乙可能是BC（填序號）．
A．Ba（OH）2B．ZnOC．MnCO3D．Cu2（OH）2CO3
（4）在濾液C的“電解”過程中陰極的離子方程式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；若“酸浸”時所加入的試劑甲為鹽酸，則電解所得陽極產(chǎn)物是Cl2．
（5）在濾液D的“沉鋁”過程中，化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）該工藝生成流程的優(yōu)點很多，如：熱能耗低、不產(chǎn)生污染性氣體、獲得的副產(chǎn)品多．此外還有一個最顯著的優(yōu)點是：產(chǎn)品Zn、MnO2都可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（CH3）CH（C2H5）2．該烷烴的名稱是3-甲基-4-乙基己烷．
（2）該烷烴可用不飽和烴與足量氫氣反應(yīng)得到
①如不飽和烴為烯烴，則烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有6 種
②如不飽和烴為炔烴，則炔烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有2 種．
③有一種烷烴A與上圖烷烴是同分異構(gòu)體，它卻不能由任何烯烴催化加氫得到．則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是一套檢驗氣體的實驗裝置示意圖，向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁：若打開活塞K，則品紅溶液褪色．根據(jù)此現(xiàn)象判斷，X和Y可能是（　�。�
A．X：SO2，Y：飽和NaHCO3溶液B．X：Cl2，Y：飽和Na2SO3溶液
C．X：HCl，Y：飽和NaHSO3溶液D．X：CO2，Y：飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．“N原子2P軌道上有3個未成對電子”，支撐這一結(jié)論的理論是（　　）
A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為測定某鹵代烴的組成，某同學(xué)設(shè)計實驗如下：①量取該鹵代烴液體11.4mL，加入適量NaOH溶液，加熱反應(yīng)至液體不分層；②冷卻后用稀硝酸酸化，再加入過量硝酸銀；③過濾沉淀，洗滌沉淀2～3次；④將沉淀干燥后稱重．
回答下列問題：
（1）①中加入NaOH的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的鹵化氫，使水解完全．
（2）②中加入過量硝酸銀的目的是使鹵離子沉淀完全．
（3）若②中生成的沉淀為淡黃色，則該鹵代烴中的鹵原子是Br．
（4）若稱得沉淀的質(zhì)量為37.6g，又測得鹵代烴的密度為1.65g•mL-1，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的94倍．則該鹵代烴分子中含有2個鹵原子．
（5）寫出該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．分析圖，回答以下問題：
（1）水電解生成H2，首先要解決的問題是_水電解制取H2，需要消耗大量電能．
（2）氫氣作為理想的“綠色能源”除了來源豐富，還有哪些優(yōu)點：①來源豐富，②單位質(zhì)量的氫燃燒時釋放的熱量大．
（3）氫氧燃料電池是氫能源利用的一個重要方向，氫氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出正負(fù)極上的電極反應(yīng)：正極O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極H2+2OH--2e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe=3FeCl2，則可以做負(fù)極材料的是Fe，
負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；
若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下列各組物質(zhì)中：
①O2和O3
②${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl 
③金剛石和石墨  
④H2O和 D2O
⑤與 
⑥乙醇和二甲醚
請用序號填寫下列空格：
互為同位素的是；②；互為同素異形體是：①③；互為同分異構(gòu)體是：⑥屬于同種物質(zhì)的是：⑤．

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