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【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A + 3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是( )

①原混合氣體的體積為1.2VL

②原混合氣體的體積為1.1VL

③反應達平衡時，氣體A消耗掉0.05VL

④反應達平衡時，氣體B消耗掉0.05V L

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

【答案】A

【解析】試題分析：根據反應：A+3B2C

各物質體積變化量 0.05V 0.15V 0.1V

則生成氣體C的體積等于反應中混合氣體減少的總體積，即為0.1V，氣體A所消耗的體積等于混合氣體減少的總體積的一半，氣體B所消耗的體積等于混合氣體減少的總體積的1.5 倍，由于平衡時總體積減少10%V L，則原混合氣體的體積應為1V L+10%V L="1.1V" L，建立平衡時，氣體A的消耗為：0.5×10%V L="0.05V" L，氣體B的消耗為：1.5×10%V L="0.15V" L，故選A。

練習冊系列答案
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導 率如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線

B. A 點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C 三點溶液中水的電離程度：C＜B=A

D. D 點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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【題目】從分類的角度來看，下列說法正確的是（ ）
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【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染和溫室效應。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)== =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)== =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。

（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ (CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述反應的ΔH3 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②在一個恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

試回答：0～10 min內，氫氣的平均反應速率為 mol·L1·min1；該溫度下，反應的平衡常數的值為 (結果保留一位小數)；第10min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）脫硫。

①某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設參與反應的SO2、NO2的物質的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為 。

②硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為 ；

在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中：c(Na+)+c(H+) c(NO3)+c(OH)(填“＞”、“＜”或“=”)。

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【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。達平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

A. 相對平均分子質量增大 B. NO2的轉化率提高

C. NO2的質量分數增大 D. 反應放出的總熱量大于原來的2倍

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