關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無(wú)關(guān)
B、鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
C、鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
D、鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定
考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用
專題：
分析：A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中心原子外面的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，直接決定分子的形狀，同時(shí)也決定鍵角大小的主要因素；
B．一般來(lái)講?形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小?共用電子對(duì)數(shù)越多?則共價(jià)鍵越牢固；
C．鍵角與分子的立體結(jié)構(gòu)有關(guān)；
D．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定．
解答： 解：A．鍵角是分子內(nèi)同一原子形成的兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角，與其分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，與鍵長(zhǎng)鍵能無(wú)關(guān)，故A正確；
B．形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小?共用電子對(duì)數(shù)越多?則共價(jià)鍵越牢固，鍵長(zhǎng)越短，故B正確；
C．鍵長(zhǎng)和鍵角常被用來(lái)描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故C正確；
D．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的鍵參數(shù)的含義和判斷，掌握概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），在起始時(shí)體積相同的容器A和B中同時(shí)分別充入2mol SO3（兩容器均裝有催化劑）．在反應(yīng)過(guò)程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變．回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間：A
 
B（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率：A
 
B．
②若平衡后，向A、B中分別充入稀有氣體，
 
（填“A”或“B”）容器中的平衡將向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，某種原子的質(zhì)量是9.288×10-26kg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（　�。�
A、
9.288
1.993
B、1.993×
12
9.288
C、
9.288
1.993×12
D、9.288×
12
1.993

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如限定使用以下的物質(zhì)：正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽      酸：鹽酸、醋酸、稀硫酸，那么符合：2H++SO32-═SO2↑+H2O 這個(gè)離子方程式的化學(xué)反應(yīng)式共有（　�。�
A、6個(gè)B、9個(gè)
C、12個(gè)D、15個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子，現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟，正確的順序是（　�。�
①加入AgNO3　    
②加入少許鹵代烴試樣　   
③加熱
④加入5mL 4mol?L-1NaOH溶液   
⑤加入5mL 4mol?L-1HNO3溶液．
A、②④③①B、②③①
C、②⑤③①D、②④③⑤①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是（　�。�
A、冷的NaOH溶液
B、SO2的水溶液
C、FeCl2溶液
D、銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某電鍍廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含上述B、C元素的BC-離子（B為C元素，C為N元素），另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定下圖所示的廢水處理流程．

回答下列問(wèn)題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是
 
．
（2）②中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
 
．
（3）②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）③中反應(yīng)時(shí)，每0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M說(shuō)法正確的是（　�。�
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、M2是由非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的分子
C、原子半徑：M＞Z＞Y
D、M單質(zhì)常溫下為無(wú)色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計(jì)算的，我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g?L-1．為測(cè)定某葡萄酒中SO2含量設(shè)定方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL
鹽酸
蒸餾
餾分
一定條件
用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
計(jì)算SO2含量
用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實(shí)驗(yàn)時(shí)B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

儀器A的名稱是
 
，水通入A的進(jìn)口為
 
（填字母“a”或“b”）．
若C中盛裝H2O2溶液，SO2與其完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
．
除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖二中的
 
．
滴定至終點(diǎn)消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計(jì)算葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1．
由于蒸餾時(shí)鹽酸易揮發(fā)，該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），因此改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
Ⅰ．在之前實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，通過(guò)測(cè)定C中Cl-含量進(jìn)而計(jì)算SO2實(shí)際含量：除去C中的SO42-，然后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，K2CrO4溶液為指示劑．
已知：常溫下Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ag2CrO4為磚紅色．
滴定過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是
 
；當(dāng)觀察到出現(xiàn)淡紅色沉淀且不再消失時(shí)停止滴定，若此時(shí)Cl-恰好沉淀完全即溶液中殘余c（Cl-）=1.0×10-5 mol?L-1，則此時(shí)溶液中的c（CrO42-）=
 
mol?L-1．
Ⅱ．將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無(wú)揮發(fā)，改用0.01000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可選擇
 
作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
鹽酸雖然對(duì)此實(shí)驗(yàn)無(wú)干擾，但由于在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，存在空氣的氧化作用，會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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