【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K、Ba2+Al3+、Fe3+I、NO3-CO32-、SO42-、AlO2-。取該溶液進行以下實驗:

①用pH試紙檢驗,溶液呈強酸性;

②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色;

③另取溶液適量,逐滴加入NaOH溶液:

A溶液從酸性變?yōu)橹行?/span>,中性變?yōu)閴A性;

B溶液逐漸產(chǎn)生沉淀;

C沉淀完全溶解;

D最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;

④取適量③得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題。

1由①可以排除__________的存在。

2由②可以證明________的存在,同時排除___________的存在;理由是___________________________。

3由③可以證明________的存在;寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式,是離子反應(yīng)的用離子方程式表示:

c_______________;

d_______________。

4由④證明__________的存在,同時可以排除________的存在。

【答案】1CO32- AlO2-

2I- Fe3+、NO3- 碘離子與鐵離子、稀硝酸均會發(fā)生氧化還原反應(yīng)

3Al3+NH4+ AlOH3+OH-=AlOH4- NH3·H2ONH3+H2O

4Ba2+ SO42-

【解析】

試題分析:①用pH試紙檢驗,溶液呈強酸性,溶液中一定含有H+,則一定不含有與H+不共存的CO32-和AlO2-②取溶液適量,加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水,振蕩,CCl4層呈紫紅色,則溶液中一定含有I-,I-與氯水反應(yīng)生成I2,使CCl4層呈紫紅色;由于I-與Fe3+及酸性條件下的NO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存,因此一定無Fe3+和NO3-;實驗,逐滴加入NaOH溶液,先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,證明溶液中有Al3+最后加熱溶液,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體為NH3,證明溶液中含有NH4+;④取適量③得到的堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,證明溶液中含有Ba2+,則溶液中一定不含有SO42-;由以上實驗不能確定是否含有K。據(jù)此進行解答。

1由以上分析可知,由①可以排除CO32-和AlO2-

2可以證明I-的存在,同時排除Fe3+和NO3-的存在,原因是碘離子與鐵離子、稀硝酸均會發(fā)生氧化還原反應(yīng);

3由③可以證明Al3+NH4+的存在,c、d所涉及的化學(xué)方程式為:AlOH3+OH-=[AlOH4]- NH3·H2ONH3+H2O;

4由④證明Ba2+的存在,同時排除SO42-的存在。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列有關(guān)表述正確的是

1-OH組成元相同,含有的電子數(shù)也相同

2酸的電子式為:

3Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

4CO2的球棍模型示意圖:

5熔化時NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+ + HSO4-

A1)(2 B3)(5

C4)(5 D1)(5

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A正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl-2e = CaCl2

B放電過程中,Li+向負極移動

C常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D每轉(zhuǎn)移01mol電子,理論上生成1035 g Pb

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【題目】下列敘述正確的是

A甲烷的燃燒熱H=8903KJ

B炭生成一氧化碳的燃燒熱是111KJ/mol

C中和熱H=-573KJ/mol

D.醋酸與NaOH反應(yīng)的中和熱小于-573KJ/mol

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【題目】常溫下,向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法不正確的是

AM點溶液中水的電離程度比原溶液小

BM點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C隨者NaOH的加入,c(H+)/c(NH4+)不斷增大

D當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時,c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.下列說法錯誤的是 ( )

A. 2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4()Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中,反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2:3

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A. 2H2O22H2O+O2

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Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH-452 kJ/mol

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【題目】下列物質(zhì)中,只含有離子鍵,不含有共價鍵的是(
A.Na2O2
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