Question

用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為滴入NaOH的體積，縱坐標(biāo)為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1一4.4）．下列判斷正確的是（　�。�

• A、HA的濃度為1×10^-4mol?L^-1
• B、實驗時可選甲基橙作指示劑
• C、V=10mL，酸堿恰好中和
• D、pH=7時，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、HA是弱酸，不完全電離，結(jié)合圖象分析；
B、氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑；
C、由圖象可知，當(dāng)V=10mL，酸堿恰好中和；
D、根據(jù)電荷守恒來分析；

解答： 解：A、由圖象分析可知，C（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1，但HA是弱酸，不完全電離，所以HA的濃度為大于1×10^-4mol?L^-1，故A錯誤；
B、氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑，不能選擇甲基橙，應(yīng)選擇酚酞指示劑，故B錯誤；
C、由圖象可知，當(dāng)V=10mL，酸堿恰好中和，故C正確；
D、pH=7時，C（H⁺）=C（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）=c（A^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，易錯點為C，注意酸堿中和滴定的實驗原理．