17．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)
B向品紅溶液中通入過量SO2溶液褪色SO2有強(qiáng)氧化性
C將分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的玻璃棒靠近有白霧出現(xiàn)氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨
D將新制氯水滴入石蕊試液中溶液先變紅后褪色HClO既有酸性又有強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．蘇打?yàn)樘妓徕c，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳；
B．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)；
C．濃鹽酸和濃氨水乙揮發(fā)揮發(fā)出的氯化氫和氨氣反應(yīng)生成固體氯化銨；
D．氯化氫和次氯酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，次氯酸有漂白性而使溶液褪色．

解答 解：A．蘇打?yàn)樘妓徕c，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳，則觀察到均冒氣泡，故A正確；
B．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，溶液褪色，則二氧化硫具有漂白性，不是強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．濃鹽酸和濃氨水乙揮發(fā)揮發(fā)出的氯化氫和氨氣反應(yīng)生成固體氯化銨，有白煙生成不是白霧，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2+H2O=HCl+HClO，氯化氫和次氯酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，次氯酸有漂白性而使溶液褪色，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及鈉的化合物與酸反應(yīng)、二氧化硫的漂白性、氨氣以及氯水的性質(zhì)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
B．電解精煉粗銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度變大
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
D．甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH-+6e-═CO2+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物可能是共價(jià)化合物
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電
D．非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．合成氨反應(yīng)為：3H2+N2→2NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其反應(yīng)速率可以分別用V（H2），V（N2），V（NH3）表示，則正確的關(guān)系式是（　�。�
A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）B．v（H2）=3v（N2）C．v（NH3）=3（H2）D．v（N2）=3V（H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)且A是空氣主要成分時(shí)，A是N2
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題：
①A→B：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
②E→C：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
③實(shí)驗(yàn)室制備B：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
能不能用濃硫酸做B的干燥劑？不能（填“能”或“不能”）．
（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，A是S（寫化學(xué)式）．
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→D：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3；
②E與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)
C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬的熔沸點(diǎn)逐漸降低
D．溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氟單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．1.5mol H2SO4的質(zhì)量是147g，含3NA個(gè)H（用NA表示），含有96g O，實(shí)驗(yàn)室用這些H2SO4可制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下H233.6L，若用這些H2SO4配制成1L溶液則此溶液中C（SO42- ）1.5mol/L．從其中取出100mL溶液，n（SO42- ）0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．a(chǎn) mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．質(zhì)量C．質(zhì)子數(shù)D．體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．用量筒量取12.12mL的鹽酸
D．稱量時(shí)，稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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