Question

【題目】某可逆反應(yīng)為2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示：

下列推斷正確的是（ ）。
A.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
B.壓強大小有P3＞P2＞P1
C.平衡后加入高效催化劑使氣體相對分子質(zhì)量增大
D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為

Answer 1

【答案】D
【解析】根據(jù)圖像知，升高溫度，X轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)向正方向移動，平衡常數(shù)增大，A項錯誤；可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強，X轉(zhuǎn)化率增大，所以，壓強大小關(guān)系有：P3＜P2＜P1 ， B項錯誤；催化劑不會使平衡發(fā)生移動，氣體相對分子質(zhì)量不變，C項錯誤；M點對應(yīng)的平衡體系中，X的體積分數(shù)為0.1。用三段法計算：
2X(g) 3Y(g)+Z(g)
起始： 1 0 0
變量： 2x 3x x
平衡： 1-2x 3x x
＝0.1，x=，X轉(zhuǎn)化率為。D項正確。
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡移動原理以及影響因素的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；影響因素：①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動．