Question

取3.4 g只含羥基，不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00 L氧氣中，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積減少0.56 L，將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80 L。(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

(1)3.40 g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為：C_______________mol，H_______________mol，O_______________mol。該醇中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為_______________。

(2)由以上比值能否確定該醇的分子式？_____________；其原因是__________________。

(3)如果將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

Answer 1

(1)0.125  0.3  0.1  5∶12∶4

(2)能  因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)式中氫原子個(gè)數(shù)已達(dá)飽和

(3)C(CH₂OH)₄

解析：題給狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀況，醇和水都呈液態(tài)。醇中的C原子燃燒生成CO₂所需要的O₂的體積應(yīng)該跟生成的CO₂的體積相等，即O₂→CO₂，這樣反應(yīng)后氣體體積減少，說(shuō)明5.00 L O₂中除了用于生成CO₂外，還有0.56 L用于生成水，但特別要注意：生成的H₂O中的氧原子，還有一部分來(lái)自醇分子，所以一定不能根據(jù)0.56 L O₂來(lái)計(jì)算生成H₂O的量。

設(shè)飽和多元醇的分子式為C_nH_2n+2O_x，則其燃燒方程式為：

                             

                                                               n       n+1

                                                           0.125   n(H₂O)

根據(jù)多元醇的質(zhì)量是3.4 g，列方程

解得n=5

則分子中N(C)∶N(H)∶N(O)=0.125∶0.3∶0.1=5∶12∶4，實(shí)驗(yàn)式為C₅H₁₂O₄，由于實(shí)驗(yàn)式中氫原子個(gè)數(shù)已達(dá)到飽和，故分子式為C₅H₁₂O₄。