【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們.
(1)鹵族元素位于周期表的 區(qū);溴的價(jià)電子排布式為 .
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是 .
(3)請(qǐng)根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 | |
第一電離能 | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I﹣+I2=I3﹣.I3﹣離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為 ,孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為 與KI3類似的,還有CsICl2等.已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列 式發(fā)生.
A.CsICl2═CsCl+ICl B.CsICl2═CsI+Cl2
(5)已知ClO2﹣為V形,中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子.ClO2﹣中心氯原子的雜化軌道類型為 ,寫出一個(gè)ClO2﹣的等電子體 .
(6)圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu).有關(guān)說(shuō)法中正確的是 .
A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
(7)已知CaF2晶體(見圖2)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為 .
【答案】(1)p;4s24p5;
(2)氫鍵;
(3)I;
(4)
2;3;A;
(5)sp3;Cl2O或OF2;
(6)AD;
(7).
【解析】試題分析:(1)根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布式中最后填入電子名稱確定區(qū)域名稱,溴是35號(hào)元素,最外層電子為其價(jià)電子,4s能級(jí)上排列2個(gè)電子,4p能級(jí)上排列5個(gè)電子;
(2)F的非金屬性很強(qiáng),HF分子間易形成氫鍵;
(3)元素的第一電離能越大,元素失電子能力越弱,得電子能力越強(qiáng),元素的第一電離能越小,元素失電子能力越強(qiáng),得電子能力越弱,則越容易形成陽(yáng)離子;
(4)I3﹣離子的中心原子形成2個(gè)I﹣I;最外層8個(gè)電子,則孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為3,空間構(gòu)型為直線型;離子晶體的晶格能與離子半徑成反比,與離子所帶電荷成正比;
(5)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)確定其雜化方式,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù);等電子體是具有相同的價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的微粒;
(6)碘為分子晶體,晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心,以此分析;
(7)利用均攤法確定該立方體中含有的離子,根據(jù)ρV=nM計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量.
解:(1)根據(jù)構(gòu)造原理知,鹵族元素最后填入的電子為p電子,所以鹵族元素位于元素周期表的p區(qū);溴是35號(hào)元素,最外層電子為其價(jià)電子,4s能級(jí)上排列2個(gè)電子,4p能級(jí)上排列5個(gè)電子,所以其價(jià)電子排布式為4s24p5,故答案為:p;4s24p5;
(2)HF分子之間存在氫鍵,使氫氟酸分子締合,故答案為:氫鍵;
(3)鹵族元素包含:F、Cl、Br、I、At元素,元素的第一電離能越小,元素失電子能力越強(qiáng),得電子能力越弱,則越容易形成陽(yáng)離子,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,鹵族元素中第一電離能最小的是I元素,則碘元素易失電子生成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子,故答案為:I;
(4)I3﹣離子的中心原子形成2個(gè)I﹣I;最外層8個(gè)電子,則孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為×(7+1﹣2×1)=3,空間構(gòu)型為直線型;離子晶體中離子電荷越多,半徑越小離子鍵越強(qiáng),離子晶體的晶格能越大,已知已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),所以發(fā)生的反應(yīng)為CsICl2=CsCl+ICl,
故答案為:2;3;A;
(5)ClO2﹣中心氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=2+=4,屬于sp3雜化;等電子體具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒,所以與ClO2﹣互為等電子體的分子為Cl2O、OF2等,故答案為:sp3;Cl2O或OF2;
(6)A.碘分子的排列有2種不同的取向,在頂點(diǎn)和面心不同,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu),故A正確;
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子,即有8個(gè)碘原子,故B錯(cuò)誤
C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu),構(gòu)成微粒為分子,是分子晶體,故C錯(cuò)誤;
D.碘晶體中的碘原子間存在I﹣I非極性鍵,且晶體中分子之間存在范德華力,故D正確;
故答案為:AD;
(7)該晶胞中含有鈣離子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,氟離子個(gè)數(shù)為8,棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則晶胞體積V=a3,CaF2密度為===ρ,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量M=,故答案為:.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】環(huán)己烯常用于有機(jī)合成,F(xiàn)通過(guò)下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑,J分子中無(wú)飽和碳原子。
已知:R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO
(1)B的名稱是___________,C中含有的官能團(tuán)的名稱是______________。
(2)A的核磁共振氫譜圖上峰的個(gè)數(shù)為________,有機(jī)物B和I的關(guān)系為_________(填序號(hào),多填扣分);
A.同系物 B.同分異構(gòu)體 C.都屬于醇類 D.都屬于烴
(3)③的反應(yīng)條件是___________________。
(4)寫出下列反應(yīng)類型:④______________;⑨______________。
(5)寫出⑧反應(yīng)化學(xué)方程式: 。
(6)試寫出C與新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
(7)D的同分異構(gòu)體中,可發(fā)生加成聚合反應(yīng),且能和NaHCO3反應(yīng),有__________種;其中結(jié)構(gòu)中有三種氫原子,核磁共振氫譜面積比為1:2:3,試寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.可用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭
B.鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易被腐蝕
C.鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
D.向氯水中滴加藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )
A.該物質(zhì)的分子式為C16H18O3
B.該物質(zhì)分子中的所有氫原子可能共平面
C.滴入KMnO4(H+)溶液,可觀察到紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
D.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1 mol·L-1的鹽酸反應(yīng)時(shí),速率最快的是( )
A.鎂 B.鋁 C.鈉 D.鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)乙酸的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.乙酸分子中含有的官能團(tuán)是羧基
B.乙酸俗稱酒精
C.乙酸與蘇打(碳酸鈉)作用會(huì)有氣泡產(chǎn)生
D.在發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),乙酸分子中的羥基跟醇分子中羥基上的氫原子結(jié)合成水分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)
(1)寫出①~④的儀器名稱:①__________,②__________,③________,④________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接,制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接。
(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇________和________相連接,檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇________和________裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.天然氣的主要成分是甲烷
B.將固體燃料粉碎可以提高燃料的燃燒效率
C.廢棄的鎳鎘電池如不回收,會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境
D.石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、甲烷等化工原料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列裝置,可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述,正確的是( )
A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于A處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
B.若X為銅棒,開關(guān)K置于A處,裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
C.若X為碳棒,開關(guān)K置于B處,向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅
D.若X為碳棒,開關(guān)K置于B處,在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色
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