6．下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存
B．與FeCl3反應(yīng)的離子方程式：SO32-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
C．和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
D．能使含I2的淀粉溶液藍色褪去，說明NaHSO3溶液具漂白性

分析 A．氯氣具有強氧化性，能夠氧化溴離子，亞硫酸氫根離子；
B．亞硫酸為二元弱酸，亞硫酸氫根離子在離子方程式中不能拆開；
C．氫氧化鈣足量，則氫氧根離子過量，離子方程式按照亞硫酸氫鈉的化學式書寫；
D．碘單質(zhì)能夠?qū)喠蛩釟涓x子氧化成硫酸根離子，亞硫酸氫鈉表現(xiàn)了還原性，不是漂白性．

解答 解：A．Cl2、Br-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl2也能夠氧化NaHSO3，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．NaHSO3與FeCl3反應(yīng)生成硫酸亞鐵、和氯化氫，亞硫酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HSO3-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+，故B錯誤；
C．NaHSO3與足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)，氫氧根離子過量，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O，故C正確；
D．NaHSO3使含I2的淀粉溶液藍色褪去，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，說明NaHSO3溶液具有還原性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子共存的判斷、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子共存的條件，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．已知電離常數(shù)如表，則2NaF+H3PO4═2HF+Na2HPO4
B．以金屬銅為電極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
D．向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ．濃硝酸與濃鹽酸混合過程中會產(chǎn)生少量的氣體單質(zhì)X、化合物M和無色液體，化合物M中所有原子均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．2molM加熱分解生成lmol X和2mol無色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物的電子式為
（2）濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)的化學方程式為HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl
Ⅱ．石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi)，經(jīng)分析研究，事故由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1：3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)丙自燃引起．某研究小組將一定量的丙粉末投人足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，乙在標準狀況下的密度為1.52g•L-1，過濾后向濾液（假設(shè)乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g．已知氣體乙可溶于水．請回答下列問題：
（1）甲的化學式為Fe2O3．
（2）寫出丙中非金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）丙在鹽酸中反應(yīng)的化學方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S（離子方程式表示）
（4）請設(shè)計合理的實驗方案驗證不同溫度對丙與鹽酸反應(yīng)速率的影響 
（5）為消除火災(zāi)隱患，下列措施可行的是AD
A．石油入罐前脫硫  B．定期用酸清洗罐體  C．罐體內(nèi)壁涂刷油漆  D．罐體中充入氮氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，3 mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移32mol 電子．
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為鐵粉、稀鹽酸．
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用于凈水，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性條件下抑制了三價鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉淀除去．
（4）鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如圖，發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-；該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請完成防護的簡單示意圖并標出電子流動的方向．
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3．將一定量的鐵紅溶于160mL5mol/L鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢驗，溶于中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2 SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍綠色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗：
Ⅰ．結(jié)晶水的測定：稱取7.84g淺藍綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g．
Ⅱ．NH${\;}_{4}^{+}$的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氦氣，用40.00mLlmol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣．蒸氨結(jié)束后取下按收瓶，用2mol•L-1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸．到終點時消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實驗結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質(zhì)量為1.6g．回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，不需要用到的實驗儀器是AD（填正確答案標號）
A．燒杯　　　　B．托盤天平　　　　C．坩堝　　　　　D．蒸發(fā)皿
E．酒精燈　　　　F．干燥器　　　　
（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是將溶液中的氨全部蒸出．
（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸時，應(yīng)使用堿式滴定管；使用的最佳指示劑為甲基橙（選填“酚酞”或“甲基橙”）
（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗凈．
（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍綠晶體的化學式為FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制備二元醇符合綠色化學要求．

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物B可以反應(yīng)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下．已知A的碳原子數(shù)與乳酸相同，E、F為鏈狀高分子化合物．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，A中所含官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）B在一定條件下反應(yīng)生成分子式為C2H4O的有機物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個峰，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）F具有良好的光學性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫出由D制備F的化學方程式．
（4）寫出1，2-丙二醇制備乳酸的合成路線．
（5）物質(zhì)C （C8H10O4）存在含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，已知：
①一個C原子上連兩個羥基不穩(wěn)定；
②苯環(huán)上含有4個取代基；
③分子中含有兩個-CH2OH．符合上述條件的C的同分異構(gòu)體有11種，寫出其中一種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．120℃時，2體積某烴和8體積O2混合，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．Kw=1.01×10-14的某無色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
D．由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

（1）該有機物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰．
（2）該有機物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出該有機發(fā)生消去反應(yīng)的化學方程式：．

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