Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na₂O₂和22.4 L SO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N_A
• C、等物質(zhì)的量Cl₂和SO₂同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快
• D、在Na₂O₂中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：元素及其化合物

分析：A、根據(jù)概念進(jìn)行解答，自身電離出離子，能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，自身不能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物屬于非電解質(zhì)，由同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)；
B、發(fā)生反應(yīng)Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉起氧化劑作用，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，據(jù)此計(jì)算；
C、等物質(zhì)的量Cl₂和SO₂同時(shí)通入品紅溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl₂+SO₂+H2₂O=2HCl+H₂SO₄，沒(méi)有漂白性質(zhì)；
D、Na₂O₂中陰離子為O₂^2-、陽(yáng)離子Na⁺．

解答： 解：A、Na₂O₂是離子化合物，屬于電解質(zhì)，Cl₂由同種元素組成，屬于單質(zhì)，SO₂屬于非金屬氧化物，自身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故A正確；
B、發(fā)生反應(yīng)Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉起氧化劑作用，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，1 mol Na₂O₂和22.4LSO₂恰好反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×[（-1）-（-2）]×N_Amol^-1=2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、等物質(zhì)的量Cl₂和SO₂同時(shí)通入品紅溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl₂+SO₂+H2₂O=2HCl+H₂SO₄，HCl、H₂SO₄沒(méi)有漂白性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂O₂中陰離子為O₂^2-、陽(yáng)離子Na⁺，二者含有的電子數(shù)分別是18、10，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)分類(lèi)的基本概念、鈉的重要化合物、氧化還原反應(yīng)、氯氣與二氧化硫的性質(zhì)等，難度不大，重要B選項(xiàng)中過(guò)氧化鈉全部起氧化劑作用．