16．在其他條件不變時，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA（g）+B（g）?cC（g）的平衡的變化圖象如圖（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率），據(jù)此分析下列說法正確的是（　�。�
A．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p1＞p2，則此反應(yīng)的△S＞0
C．在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)能自發(fā)進行

分析 A．根據(jù)圖1知，同一壓強下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B．如果p1＞p2，相同溫度下，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，則a+1＞c；
C．根據(jù)圖2知，T1＞T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減少，則平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
D．根據(jù)圖3知，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相等；若T1＞T2，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)能自發(fā)進行．

解答 解：A．根據(jù)圖1知，同一壓強下，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B..如果p1＞p2，相同溫度下，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動，則a+1＞c，所以正反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，故B錯誤；
C．根據(jù)圖2知，T1＞T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減少，則平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．根據(jù)圖3知，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相等，則a+1=c，則反應(yīng)前后熵不變；若T1＞T2，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以焓變小于0，如果△G=△H-T△S＜0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進行，故D正確；
故選D．

點評 本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確縱橫坐標(biāo)及曲線變化趨勢含義是解本題關(guān)鍵，會利用吉布斯自由能判斷反應(yīng)的自發(fā)性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B．Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：ClO-、Cu2+、SO42-、K+
B．使pH試紙變紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C．能夠和金屬鎂反應(yīng)放出氣體的溶液中：Na+、H+、SO42-、Cl-
D．常溫下，水電離出的c（H+）與c（OH-）乘積為10-28的溶液中：K+、Na+、HS-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．針對下面10種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   CNO Ne
3NaMgAlSi SCl 
（1）常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是鋁（填名稱）．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne（填元素符號）．
（3）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）C與N相比，原子半徑較小的是N．
（5）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式）．
（6）常用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅．
（7）H2S和HCl相比，熱穩(wěn)定性較強的是HCl．
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學(xué)式SO2，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）=1：1．
（9）常溫下金屬鈉能與水激烈反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素．
（1）A、B各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A與C可形成化合物A2C，該化合物的電子式為．
（3）C的低價氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（5）四種元素中金屬性最強的（填元素符號）Na；非金屬性最強的Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中：互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．液氯、氯氣B．CH2=CH-CH3     CH3-CH2-CH3
C．N2、COD．    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．亞硝酸鈉（化學(xué)式為NaNO2）是一種外觀極像食鹽，且有與食鹽一樣的咸味的物質(zhì)，少量的亞硝酸鈉具有防腐和著色作用，既有氧化性又有還原性．在酸性溶液中能氧化碘離子、亞鐵離子．它能將人體血紅蛋白里所含的亞鐵離子氧化成三價鐵離子而使人中毒．這種工業(yè)用鹽常被冒充食鹽摻假或被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生．亞硝酸鈉與酸反應(yīng)生成不穩(wěn)定的弱酸，它只能存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下的分解反應(yīng)：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O  又知NO在空氣中易被氧氣氧化成紅棕色的NO2．
從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，用兩種簡單的化學(xué)實驗鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉．試寫出兩種實驗方法使用的試劑和據(jù)以鑒別它們的現(xiàn)象：
方法一：（只用一種試劑）試劑：稀鹽酸，現(xiàn)象：出現(xiàn)紅棕色氣體；
方法二：試劑：碘化鉀淀粉溶液和酸，現(xiàn)象：溶液變藍色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖體現(xiàn)了無催化劑參與反應(yīng)過程的能量變化圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．使用正催化劑能夠加快反應(yīng)的速率，根本上是由于催化劑參與反應(yīng)，并且同等程度地降低了正逆反應(yīng)的活化能
B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑△H＞0，該反應(yīng)過程可用該圖象表示
C．使用催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生，如利用催化技術(shù)處理汽車尾氣：2CO+2NO═2CO2+N2
D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，如圖可知反應(yīng)的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對相對分子質(zhì)量為128的烴的下列說法，正確的組合是（　�。�
①可能是芳香烴 ②可能是苯的同系物③分子中不可能都是單鍵 ④分子中可能都是單鍵．
A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有①④

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