12．物質(zhì)組成為C3H6O2的有機(jī)物，能與鋅反應(yīng)，由此可知不與它發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．溴乙烷C．甲醇D．苯酚鈉

分析 根據(jù)題意分析：該有機(jī)物能與金屬鋅反應(yīng)可知，此有機(jī)物是丙酸，根據(jù)丙酸的性質(zhì)來(lái)解答即可．

解答 解：分子組成為C3H6O2，符合通式CnH2nO2，故可能為丙酸，也可能為酯類，但根據(jù)此物質(zhì)能與鋅反應(yīng)，可知為丙酸．
A、丙酸是一種有機(jī)酸，故能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A不選；
B、丙酸與溴乙烷不能發(fā)生反應(yīng)，故B選；
C、丙酸可與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C不選；
D、羧酸的酸性強(qiáng)于石炭酸，故丙酸能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，故D不選，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，抓住題給信息：“與鋅反應(yīng)”是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)按要求填空：
（1）請(qǐng)用電子式表示NaCl的形成．
（2）請(qǐng)用電子式表示HCl的形成．
（3）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式：①M(fèi)gO②NaOH③NH3④N2
（4）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：①HCNH-C≡N②CCl4③NH3④H2SH-S-H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高
D．氨氣在水中溶解度很大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是（　　）
選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)的現(xiàn)象
A淀粉KI溶液濃硝酸①中溶液變藍(lán)
B濃鹽酸濃氨水大燒杯上部出現(xiàn)白煙
C酚酞試液濃鹽酸①中溶液變紅
D濕潤(rùn)紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．8 min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．前20 min A的反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•min-1
C．反應(yīng)方程式中的x=1，30 min時(shí)表示增大壓強(qiáng)
D．40 min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L．則原混合物可能的組成是（　　）
A．n（Fe）＜n（S），總質(zhì)量等于44 gB．n（Fe）＞n（S），總質(zhì)量小于44 g
C．n（Fe）=n（S），總質(zhì)量大于44 gD．n（Fe）＞n（S），總質(zhì)量等于44 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是①④；
①用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體
②將10滴溴乙烷加入到1mL 10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，冷卻，先加過(guò)量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子．
③做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將醛溶液和新制備的銀氨溶液混合后充分加熱至沸騰．
④實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)選用的試劑是濃溴水、苯和鐵屑
Ⅱ．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，如：CH3一CH=CH-CH3可表示為，有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示．
（1）X的一氯代物有2種；
（2）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（3）Y可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O     
（B）2FeCl3+Fe=3FeCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池（A）不行、（B）行．
（2）如果不能，說(shuō)明其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式．
Cu或C是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+；
Fe是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，用NaOH粉末調(diào)節(jié)2a mol•L-1的氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)曲線可得Ka（HF）=0.01
B．當(dāng)pH=3時(shí)，c（Na+）＞c（F-）
C．當(dāng)pH=3.45時(shí)，2c（Na+）=c（F-）+c（HF）
D．當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）=2a mol•L-1

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