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下列物質中的雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是（　�。�
物質及其雜質檢驗除雜
A．Cl2（HCl）干燥的淀粉KI試紙飽和食鹽水
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2
C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液
D．NO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水
A、AB、BC、CD、D
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：A．氯氣與KI反應，HCl與KI不反應；
B．二者均與氫氧化鈣反應生成白色沉淀；
C．HCl與硝酸銀反應生成白色沉淀，二者均與碳酸鈉反應；
D．二氧化氮與水反應生成具有強氧化性的硝酸和NO．
解答： 解：A．氯氣與KI反應，HCl與KI不反應，則不能檢驗雜質，可利用食鹽水除雜，故A不選；
B．二者均與氫氧化鈣反應生成白色沉淀，則不能檢驗雜質，除雜方法正確，故B不選；
C．HCl與硝酸銀反應生成白色沉淀，二者均與碳酸鈉反應，則不能除雜，除雜試劑應為碳酸氫鈉，故C不選；
D．二氧化氮與水反應生成具有強氧化性的硝酸和NO，則氣體顏色消失或濕潤的淀粉KI試紙變藍可檢驗，與水反應可除雜，故D選；
故選D．
點評：本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、難溶電解質的Ksp越大，其溶解度一定越大
B、活化能的作用在于使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率
C、水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)
D、同為酸式鹽，NaHS溶液顯堿性而Na2HPO4溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-c kJ?mol-1，
則2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H等于（　�。�
A、-（2b+2c-a）kJ?mol-1
B、-（a-2b-2c）kJ?mol-1
C、-（b+c-a）kJ?mol-1
D、-（a-b-c）kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然氣燃燒不完全會產生有毒氣體CO，又知CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）  H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  H=-890kJ?mol-1
又知由H2與O2反應生成液態(tài)H2O 比生成氣態(tài)H2O 多放出44kJ?mol-1的熱量．則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、2CH4（g）+
7
2
O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=-1214 kJ?mol-1
B、2CH4（g）+
7
2
O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1038 kJ?mol-1
C、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）△H=-1538 kJ?mol-1
D、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=-1840 kJ?mol-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就能把它們鑒別，這種試劑是（　�。�
A、鹽酸
B、Na2CO3溶液
C、氯水
D、FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

抗甲流感藥物達菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）為原料，經過十步反應合成制得．莽草酸可以從常用的烹調香料“八角”中提�。_菲及A（莽草酸）、B的結構簡式如圖甲：

已知：
化合物A、B、C、D存在如圖乙所示的轉化關系：
回答下列問題：
（1）寫出達菲中含氧官能團的名稱：
 
；
（2）寫出A→C的反應類型：
 
；
（3）寫出B→E的化學方程式：
 
；
（4）寫出D的結構簡式：
 
；
（5）已知B有多種同分異構體，寫出一種符合下列性質的B的同分異構體的結構簡式
 

①與FeCl3溶液作用顯紫色；
②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產生紅色沉淀；
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．
（6）設計A生成C的目的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、氫氣球遇明火可能發(fā)生爆炸
B、有加熱和洗氣（或氣體吸收）裝置的實驗要防止液體倒吸
C、在通風櫥中制備有毒氣體，不會對環(huán)境造成污染
D、給液體加熱時應加碎瓷片，以防暴沸

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸又稱為乙二酸，化學式為H2C2O4，主要用作還原劑和漂白劑．將硫酸酸化的0.2mol/L的酸性高錳溶液與0.5mol/L的草酸溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始一段時間反應較慢，溶液褪色不明顯，半分鐘后溶液褪色越來越快．
（1）已知酸性溶液中高錳酸鉀的產物是Mn2+，H2C2O4的氧化產物是二氧化碳．寫出上述反應的化學方程式：
 
；
 （2）草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示．為了測定x的值，首先稱取W克草酸晶體，配成100mL水溶液．取25mL所配置的草酸溶液，置于錐形瓶內，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的高錳酸鉀溶液滴定到溶液不再褪色為止． 
①若滴定時消耗VmL高錳酸鉀溶液，這草酸溶液的物質的量濃度是
 
；
②x=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學與生活說法中，不正確的是（　　）
A、是世界通用的循環(huán)再生標志，簡稱回收標志
B、大量生產聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活
C、75%的乙醇溶液常用來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質發(fā)生變性
D、頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣．由于產氣的頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為新的化石燃料來源

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