【題目】我國土地面積的1/5受到重金屬的污染。鎘鹽因溶解度高,在水中多以離子狀態(tài)存在,對水生植物的影響尤為嚴(yán)重。某科研小組研究不同濃度的鍋對水生植物紫萍生理的影響,結(jié)果見圖。對實驗數(shù)據(jù)分析時發(fā)現(xiàn)MDA(膜脂分解最重要的產(chǎn)物之一)的含量與鎘濃度呈正相關(guān)。請回答下列問題。
(1)由圖I可知,該實驗的自變量為____,由圖I得出的結(jié)論是________________。
(2)可溶性蛋白含量是衡量植物總體代謝的重要指標(biāo)。生物學(xué)上可以用______試劑檢測可溶性蛋白,會產(chǎn)生________色的絡(luò)合物。
(3)由MDA含量與鎘濃度的關(guān)系可推測:鎘可能是通過破壞______(結(jié)構(gòu))影響________反應(yīng)階段,降低光合速率;同時也可能通過破壞______(結(jié)構(gòu))影響有氧呼吸第三階段的進(jìn)行。
【答案】鎘的濃度;隨著鎘濃度的增大,葉綠素的含量逐漸降低 葉綠素a受影響的幅度更大 雙縮脲 紫 類囊體薄膜(或基粒) 光 線粒體內(nèi)膜
【解析】
根據(jù)題干信息和圖分析可知,該實驗的目的是研究不同濃度的鎘對水生植物紫萍生理的影響,實驗的自變量為鎘的濃度和處理時間,因變量是葉綠素a和b的含量、可溶性蛋白的含量。分析試驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn):隨著鎘濃度的增大,葉綠素的含量逐漸降低,葉綠素a受影響的幅度更大;隨著鎘濃度的增大,可溶性蛋白的含量先增加后降低,且相同鎘濃度下,處理5d的可溶性蛋白含量較高。
(1)據(jù)圖分析可知,該實驗研究不同濃度的鎘對水生植物紫萍生理的影響,實驗的自變量為鎘的濃度和處理時間;分析試驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)隨著鎘濃度的增大,葉綠素的含量逐漸降低,葉綠素a受影響的幅度更大。
(2)生物學(xué)生可以用雙縮脲試劑檢測蛋白質(zhì),會產(chǎn)生紫色絡(luò)合物。
(3)光合作用的光反應(yīng)場所是葉綠體類囊體的薄膜;呼吸作用的第三階段的場所是線粒體內(nèi)膜。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。某課外小組設(shè)計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下:
已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有關(guān)有機(jī)物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
I.制備過程
裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液。
(1)寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是 (填入正確選項前的字母)
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
(3)球形干燥管的主要作用是 。
(4)預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液,目的是
。
Ⅱ.提純方法:①將D中混合液轉(zhuǎn)入分液漏斗進(jìn)行分液。
②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中,用無水硫酸鎂干燥,得粗產(chǎn)物。
③將粗產(chǎn)物蒸餾,收集77.1℃的餾分,得到純凈干燥的乙酸乙酯。
(5)第①步分液時,選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。
(6)第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌,分別主要洗去粗產(chǎn)品中的 , , 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1 mol·L-1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中,探究體系中微粒間的相互作用,實驗記錄如下:
實驗記錄 | |
pH變化 | |
溶液中是否產(chǎn)生沉淀 | BaCl2溶液(無氧)中無白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(無氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 |
下列說法不正確的是
A.曲線a 所示溶液pH降低的原因:SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-
B.曲線c 所示溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+
C.與曲線a、b、c對比,可知曲線d所表示的過程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
D.依據(jù)該實驗預(yù)測0.2 mol·L-1的KNO3溶液(無氧)也可以氧化SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
(2)酸浸后,鈦主要以TOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________________。
(3)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
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【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①NO2②Al(OH)3③FeCl2④SiO2
(1)與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是___(填序號,下同),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)光導(dǎo)纖維的主要成分是___。
(3)既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的兩性氫氧化物是___,該物質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)有人預(yù)測①與③的溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是
A. HC1的電子式: B. CO2的比例模型:
C. 乙酸的分子式:CH3COOH D. 甲烷的實驗式為CH4
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【題目】某同學(xué)為制取乙酸乙酯,在試管a中加入3ml乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸,按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實驗。請回答:
(1)試管b中盛放的溶液是_________________;
(2)實驗完成后,試管b的頁面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分離該液體混合物需要用到的玻璃儀器是______;
(3)乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型是___________;
(4)在制取乙酸乙酯中,有關(guān)濃硫酸的作用說法錯誤的是_______________;
A.催化劑 B.吸水劑 C.脫水劑 D.提高反應(yīng)速率
(5)試管b中溶液的作用是_______________;
(6)乙酸在酯化反應(yīng)中斷鍵方式是在的__________處。
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【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________,若將負(fù)極材料改為CH4,寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。
(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2 mol·L-1的KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
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【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示,該電池由三個電極組成,其中a為TiO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū),A區(qū)與大 氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是( )
A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極,該電極附近pH減小
B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化
D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
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