為了防止熱帶魚(yú)池中水藻的生長(zhǎng)，需保持水中Cu2+的濃度約1．2×10-5 mol·L-1。為避免在每次換池水時(shí)溶液濃度的改變，可把適當(dāng)?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是（    ）
A．CuSO4B．CuCO3 C．Cu(OH)2D．CuS
B

試題分析：A．CuSO4 容易溶解于水因此溶液中的c(Cu2+)>>1．2×10-5 mol/L。錯(cuò)誤。B．CuCO3的Ksp=1．4×10-10．則c(Cu2+)=≈1．2×10-5 mol/L．正確。C． Cu(OH)2Cu2++2OH-。假設(shè)c(Cu2+)=x,則c(OH-)=2x, Ksp= c(Cu2+)·c2(OH-)=2．2×10-20．x×(2x)2=2．2×10-20． <<1．2×10-5 mol/L．錯(cuò)誤。D． CuS Ksp值為1．3×10-36，則在溶液中的c(Cu2+)=<<1．2×10-5 mol/L．錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

呈酸性的鹽溶液是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．FeCl3溶液C．Na2SO4溶液D．KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0 ×10－10。和4.0 ×10－12。下列說(shuō)法正確的是
A．T℃時(shí)，兩飽和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2
B．T℃時(shí)，兩飽和溶液等體積混合，會(huì)析出CaF2固體
C．T℃時(shí)，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大
D．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列措施不合理的是
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D．用 Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10。下列說(shuō)法不正確的是
A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說(shuō)法正確的是
A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小
B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小
C．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大
D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13，則下列說(shuō)法不正確的是(  )
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1
C．所加的燒堿溶液pH＝13
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說(shuō)法正確的是(　　)
A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
B．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
C．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH－濃度減小，對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH－濃度增大，對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32—＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32—=CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是    (　　)
A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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