某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是
 
；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（X）=
 
mol/（L?s）
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化量
起始量
×100%計算；
（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=
△c
△t
計算反應(yīng)速率．
解答： 解：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
轉(zhuǎn)化量
起始量
×100%=
(1-0.7)mol
1mol
×100%=30%，故答案為：30%；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y 2Z，
故答案為：3X+Y2Z；
（3）v（X）=
0.3mol
2L
2min
=0.075mol?（L?min）-1=0.00125mol/（L?s），故答案為：0.00125．
點評：本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法及基本公式的應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L
C、32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4 L
D、1 mol Ne中約含有6.02×1024個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

神舟七號載人航天飛船成功發(fā)射升空，發(fā)射飛船用“長征二號F型”運載火箭，該火箭用肼（N2H4）作燃料，N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)．
（1）寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）用拉席希法制備肼，是將NaClO和NH3按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成肼，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該反應(yīng)中
 
是氧化劑．
（3）發(fā)射火箭時若以肼（N2H4）為燃料，一氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知4g N2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式
 
．
（4）為使宇航員有良好的生存環(huán)境，宇宙飛船中裝有盛Na2O2顆粒的供氧裝置，如用KO2（超氧化鉀）代替Na2O2，也能達(dá)到同樣的目的．寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光氣（COCl2）在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl2的分解反應(yīng)為：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ?mol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖（每次僅改變一個條件）：

①比較第2min 反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）
 
T（8）
②比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率
[分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小
 

③比較第14min時，使平衡移動采取措施可以是
 

④比較第8min和第16min時，平衡常數(shù)K值（分別用K8，K16表示）大小關(guān)系是
 

⑤COCl2在達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率中最大的是第
 
min（范圍）
⑥計算出第4min之后再達(dá)平衡的混合氣體中，平均相對分子質(zhì)量最大數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色，它們的關(guān)系如圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
  B
 
  D
 

（2）C物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)比為
 

（3）其中X與C的反應(yīng)，常常用于呼吸面具和潛水艇中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）Y與C的反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）保持營養(yǎng)平衡合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
①蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，下列物質(zhì)含有豐富蛋白質(zhì)的是
 
（ 填字母）．

②我國采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾�。谌梭w中，碘是屬于
 
（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
 
．
（2）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
①工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是
 
 （填字母）．
a．用中和法除去廢水中的酸；      b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子；
c．用氯氣除去廢水中的懸浮物．
②垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有
 
（填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

③1998年我國長江流域發(fā)生百年一遇的洪水，洪水泛濫期間為解決災(zāi)民的飲用水問題，防疫人員向災(zāi)民發(fā)放兩種藥物--明礬和漂白粉，用它們來凈化河水．漂白粉的有效成份是
 
，作用是
 
；明礬的凈水原理是
 
（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在盛有雞蛋白溶液的試管中，加入（NH4）2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫做
 
．繼續(xù)加水時，沉淀會
 
，并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)．
（2）在盛有雞蛋白的溶液的試管中，加入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生性質(zhì)的改變而凝結(jié)起來，這種作用叫做
 
，繼續(xù)加水時，
 
恢復(fù)為原蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)的氧化劑為
 
，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是
 
 g
（2）將a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，當(dāng)0＜
a
b
≤
1
2
 時，反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式．
當(dāng)
a
b
=1時
 

當(dāng)
a
b
≥
3
2
時
 

（3）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X．已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol e-生成X，則X的化學(xué)式
 
，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可由一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A、SiO2→H2SiO3
B、Cu（OH）2→Fe（OH）2
C、CaCO3→Na2CO3
D、Cu→Cu（NO3）2

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