請(qǐng)你與某小組的同學(xué)共同探究乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：

(1) 請(qǐng)你根據(jù)圖示，補(bǔ)畫實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。

(2) 其中小試管中裝入的物質(zhì)是____________；其主要作用是                、

    ____________、__________________________。

(3) 分離小試管中制取的乙酸乙酯應(yīng)使用的儀器叫做______________；分離完畢，應(yīng)從該儀器________________ (填“下口放”或“上口倒”)出。

(4) 實(shí)驗(yàn)完畢，發(fā)現(xiàn)大試管中的反應(yīng)液有些變黑，其原因是________________________。

(5) 該實(shí)驗(yàn)中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)后，能否生成1mol乙酸乙酯？ 　　　　　 （填“能”或“不能”），原因是　　　　　　    　　　　（不考慮原料損耗）。

(6) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                            

 (1) 略（2分）

(2) 飽和Na2CO3溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

(3) 分液；上口倒

(4) 熱濃硫酸將反應(yīng)剩余的乙醇和乙酸炭化

(5) 不能， 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

(6) CH3COOH+ C2H5OH————→ CH3COOC2H5+H2O（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

試回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是
b
b
（填寫裝置的序號(hào)）；
（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
；
（3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
，并請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
；
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑（或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO）
；
（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷是
無(wú)尾氣處理裝置
無(wú)尾氣處理裝置
；
（6）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，反應(yīng)完成時(shí)，共消耗Na2S2O3 200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.8%（或35.75%）．
35.8%（或35.75%）．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了相關(guān)探究．
[一]提出猜想，請(qǐng)你完成猜想2、3．
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2：
 
；
猜想3：
 
．
[二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />方案Ⅲ：裝置如圖所示：（夾持儀器略去）
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試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)分別評(píng)價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理（填“是”或“否”），并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：
方案I：
 
，寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
方案Ⅱ：
 
，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問(wèn)添加
 
．
（3）方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是
 
．
（4）方案Ⅲ中，若要測(cè)定紅色粉末的成分，需要測(cè)定下列哪些物理量
 
（填序號(hào)）．
①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（每空2分，共12分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，為了解Cu的常見(jiàn)化合物性質(zhì)，運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問(wèn)題，探究。請(qǐng)你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究。

【提出問(wèn)題】

①Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②通常情況下，＋2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于＋3價(jià)Fe，＋1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價(jià)Cu嗎？③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？

【實(shí)驗(yàn)方案】

（1）解決問(wèn)題①需用到的藥品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（2）解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得，A的化學(xué)式為＿＿＿＿＿。

（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變＿＿＿＿色。同時(shí)生成一種對(duì)大氣無(wú)污染的氣體。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

（1）Cu(OH)2具有兩性，證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）根據(jù)“實(shí)驗(yàn)方案（2）”，得出的＋1價(jià)Cu和＋2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【問(wèn)題討論】

（1）有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（16分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)你參與研究并回答下列問(wèn)題：

（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是       

A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS

（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)說(shuō)出裝置B的作用：                              。開(kāi)始加熱前         （填“有”或“無(wú)”）明顯現(xiàn)象。

（3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無(wú)色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究：

①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過(guò)量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                                                        ；該反應(yīng)的離子方程式為                              。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其理由：                                （若無(wú)此空不填）

②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說(shuō)明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                          。

③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程硝酸只被還原成NO和

NO2共0.02 mol并測(cè)得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為   

mol/L。生成NO氣體的體積為_(kāi)________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點(diǎn)）：①                          ②                    

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：炎德?英才大聯(lián)考三湘名校2010屆高三月考試卷（一） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共12分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，為了解Cu的常見(jiàn)化合物性質(zhì)，運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問(wèn)題，探究。請(qǐng)你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究。

【提出問(wèn)題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
②通常情況下，＋2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于＋3價(jià)Fe，＋1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價(jià)Cu嗎？③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問(wèn)題①需用到的藥品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
（2）解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得，A的化學(xué)式為＿＿＿＿＿。
（3）為解決問(wèn)題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變＿＿＿＿色。同時(shí)生成一種對(duì)大氣無(wú)污染的氣體。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）Cu(OH)2具有兩性，證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）根據(jù)“實(shí)驗(yàn)方案（2）”，得出的＋1價(jià)Cu和＋2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【問(wèn)題討論】
（1）有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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