【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)(Li+可自由通過)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni，實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 電極X應(yīng)為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式不發(fā)生改變

【答案】C

【解析】由于c中反應(yīng)為Ni2++2e-Ni，故c室為陰極室，則電極Y為Li，選項錯誤；由于c中Ni2+不斷減少，Cl-通過陰離子膜從c移向b，a中OH-放電不斷減少，Na+通過陽離子膜從a移向b，所以b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大，選項B錯誤；選項C中電極X為正極，FeS得電子，電極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-Fe+Li2S，選項C正確；若去掉陽離子膜，Cl-在陽極放電生成Cl2，電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變，選項D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是

A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣

B.NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在

C.NO、NO2均易溶于水

D.NO、NO2均能與水發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對某滴有酚酞的飽和NaCl溶液在如圖裝置中進(jìn)行電解，回答下列問題：

(1)C極現(xiàn)象為___________，F(xiàn)e極(含其周圍的溶液)現(xiàn)象為：_____________________。

(2)若電解一段時間以后，將電源反接，C極電極反應(yīng)式為：___________________，溶液中可以觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________________________。再向該溶液中通入O2，又會觀察到的現(xiàn)象是：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

科學(xué)家研制出合成藥物W對肝癌的治療，具有很好的效果。其由有機(jī)物A合成藥物W的合成路線如下：

已知：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa

②（Diels-Aider反應(yīng)）

③丁烯二酸酐結(jié)構(gòu)簡式為

④當(dāng)每個1,3-丁二烯分子與一分子氯氣發(fā)生加成反應(yīng)時，有兩種產(chǎn)物：

CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A中的含氧官能團(tuán)名稱為_______；第①步反應(yīng)中除生成外，還生成另一產(chǎn)物，此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（2）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式____________________；第⑤步反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________________。

（3）藥物W與N互為同分異構(gòu)體。同時滿足下列條件的N的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有__種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體

③1mol N能與3mol NaOH完全反應(yīng)

寫出滿足上述條件且其核磁共振氫譜有4個吸收峰的N的一種結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（4）下面是合成X的路線圖：

則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（5）結(jié)合題中有關(guān)信息，寫出由制備丁烯二酸酐的合成路線流程圖______________（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D 表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓

C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

D．OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為 32，在周期表中 X 是原子半徑最小的元素，Y、Z 左右相鄰，Z、W 位于同主族。

（1）W 原子的核外電子排布式為__________________。

（2）均由 X、Y、Z 三種元素組成的三種常見物質(zhì) A.、B、C 分別屬于酸、堿、鹽，其化學(xué)式依次 為________________ 、__________________ 、____________________，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為___________ ，其中心原子雜化方式為_________________________。

（3）Z、W 兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為___________ （填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z 兩種元素第 一電離能的大小關(guān)系為________________ （填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）CO 的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，元素Y 的單質(zhì)Y2 的結(jié)構(gòu)也可表示為Y≡Y。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1):

AB

A═B

A≡B

CO

357.7

798.9

1071.9

Y2

154.8

418.4

941.7

①結(jié)合數(shù)據(jù)說明 CO 比 Y2 活潑的原因：_________________________。

②意大利羅馬大學(xué) FulvioCacace 等人獲得了極具研究意義的 Y4 分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù) 據(jù)分析，下列說法中，正確的是_____。

a. Y4 為一種新型化合物

b. Y4 與 Y2 互為同素異形體

c. Y4 的沸點比 P4(白磷)高

d. 1mol Y4 氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?Y2 將放出 954.6kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：Na2CO3物質(zhì)的量濃度________，取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?/span>0.004mol/L，求加入蒸餾水的體積_________（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

（2）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為__________，如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒，定容時俯視刻度線測定結(jié)果會____________________（填偏高、偏低、無影響）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉻(Cr)的本意是顏色，因為它的化合物或離子都有美麗的顏色。下表是幾種常見含鉻的離子水溶液的顏色：

離子

Cr2O72-

Cr(OH)4

Cr3+

CrO42-

Cr2+

顏色

橙色

綠色

藍(lán)紫色

黃色

藍(lán)色

(1)鉻鐵礦的主要成分是Fe(CrO2)2，該物質(zhì)中三種元素的化合價均為整數(shù)，則Cr的化合價是_____________。

(2)向Na2CrO4溶液中加入濃鹽酸，溶液會變?yōu)樗{(lán)紫色并有黃綠色氣體產(chǎn)生，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(3)向Na2Cr2O7溶液中加入濃NaOH溶液，會變成黃色，請解釋原因(用離子方程式和必要的文字說明)_____________________________________________。

(4)工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2,含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料，生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)。主要工藝流程如下：

①濾渣的成分是_____________(寫化學(xué)式)

②寫出煅燒過程中，所發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫一個)______________________。

③煅燒過程中，所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)如下：(其中浸出液顯黃色),請完成下面化學(xué)方程式并配平。

□Fe(CrO2)2+□Na2CO3+□O2=□_________+□Fe2O3+□CO2

④工業(yè)上在重鉻酸鈉溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量的相同質(zhì)量的固體B，再分別加入0.1molA和0.2molA,在不同溫度下反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)達(dá)到平衡，平衡時A的物質(zhì)的量濃度c(A)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0

B. A的轉(zhuǎn)化率：a(狀態(tài)Ⅱ)>a(狀態(tài)Ⅲ)

C. 體系中c(C)∶c(C，狀態(tài)Ⅱ)>(C，狀態(tài)Ⅲ)

D. 化學(xué)平衡常數(shù)：K(狀態(tài)Ⅰ)=K(狀態(tài)Ⅲ)>K(狀態(tài)Ⅱ)

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同步練習(xí)冊答案