Question

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

 

增加到

 

．
（2）100℃時，某酸溶液的pH=4，則該溶液中由水電離產生的H⁺濃度為

 

．
（3）100℃時，某鹽NaA溶液的PH=7，則該溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），并用離子方程式表示NaA溶液呈以上性質的原因

 

，該溶液中離子濃度的大小順序為

 

．

Answer 1

考點：離子積常數(shù)

專題：

分析：（1）根據(jù)水的離子積表達式K_W=c（H⁺）?c（OH^-）進行計算；
（2）100℃時，水的離子積Kw=10^-12，根據(jù)在酸溶液中，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，OH^-全部來自于水的電離來計算；
（3）100℃時，水的離子積Kw=10^-12，顯中性時pH=6；NaA溶液顯堿性，說明NaA是強堿弱酸鹽，A^-是弱酸根，在溶液中水解顯堿性；根據(jù)NaA溶液中顯堿性可知離子濃度大小關系．

解答： 解：（1）水的離子積K_W=c（H⁺）?c（OH^-），25℃時，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14；100℃時，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，
故答案為：10^-14；10^-12；
（2）100℃時，水的離子積Kw=10^-12，某酸溶液的pH=4，溶液中C（H⁺）=10^-4mol/L，幾乎全部來自于酸，而C（OH^-）=10^-8mol/L全部來自于水，而水電離出的氫離子與水電離出的氫氧根的濃度相等，故溶液中由水電離出的C（H⁺）=10^-8mol/L，故答案為：10^-8mol/L；
（3）100℃時，水的離子積Kw=10^-12，顯中性時pH=6，故pH=7的溶液顯堿性；NaA溶液顯堿性，說明NaA是強堿弱酸鹽，A^-是弱酸根，在溶液中水解導致溶液顯堿性，故原因是A^-+H₂O  HA+OH^-；在NaA溶液中，由于A^-水解，導致c（Na⁺）＞c（A^-），而鹽的單水解程度很小且顯堿性，故水解出的c（OH^-）＞c（H⁺）且均小于c（A^-），故溶液中的離子濃度的關系為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：堿性；A^-+H₂O  HA+OH^-；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查了水的離子積的有關計算和鹽溶液不顯中性的原因以及離子濃度的大小比較，應注意在計算時溫度對Kw的影響．