下列說法正確的是　　)。

A.1 g H2和4 g O2反應(yīng)放出71.45 kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJ·mol－1

B.在稀溶液中，H＋aq)＋OH－aq)===H2O1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和CaOH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×－57.3)kJ·mol－1

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱


解析　1 g H2和4 g O2反應(yīng)時，氧氣量不足，所以放出的熱量小于氫氣完全反應(yīng)時放出的熱量，即氫氣的燃燒熱大于142.9 kJ·mol－1，A錯；因為濃硫酸溶于水時放熱，所以B正確；中和熱是指在一定條件下強酸與強堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關(guān)，C項錯；燃燒熱是指1 mol純物質(zhì)完全燃燒時生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，穩(wěn)定氧化物一方面指氧化物穩(wěn)定另一方面氧化物的狀態(tài)穩(wěn)定，生成的水應(yīng)為液態(tài)，D錯誤。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．硅晶體中，有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵

B．同溫同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

C．1 mol CnH2n中含有的共用電子對數(shù)為(3n＋1)NA

D．在含2 mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)    N2O4(g) 。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如右圖。

⑴ 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=                  。  已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

(2) 不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是            。

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C. 容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變

(3) 下列說法正確的是 (     )

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

B．前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/(L·min)

C．a(chǎn)點 時V(正) = V(逆)     

D．a(chǎn)、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

(4) 反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_________________________________________                       _____（用文字表達）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g) B(g)+2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是（   ）

A、充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向逆反應(yīng)方向移動

B、充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動

C、將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變

D、加入一定量的A氣體達平衡后，C的百分含量一定增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫時，下列三種溶液：①0.001 mol·L－1氨水與0.001 mol·L－1HCl溶液等體積混合液�、趐H＝3的HCl溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液�、踦H＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是　　)。

A.①＝②＝③       B.①>②>③

C.①<②＝③  D.①<②<③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是1 mol NO2g)和1 mol COg)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1________填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。

請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

____________________________________________________。

2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OHg)＋H2Og)===CO2g)＋3H2g)

ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OHg)＋1/2O2g)===CO2g)＋2H2g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1。

又知③H2Og)===H2Ol)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)。

①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀

③鈉在常溫下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成

⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3

A．都正確  B．②③④⑤  C．②⑤⑥  D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____________________。

(2)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是________。

(3)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb－Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是________。

(4)改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

(5)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！�  該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)

Ⅱ．工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(6) 焙砂含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將焙砂加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     、___________________________；

(7)假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量         mol；

② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng)，理論上可得到         molCu。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是            

A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

C、第一電離能可能Y小于X

D、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸的酸性弱于Y對應(yīng)的酸的酸性

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