4．根據(jù)熱化學(xué)方程式（101kPa）  S（s）+O2 （g）═SO2 （g）△H=-297.23kJ/mol   分析下列說法不正確的是（　�。�
A．S的燃燒熱為△H=-297.23kJ/mol
B．S（s）→S（g） 吸收熱量
C．S（g）+O2 （g）═SO2 （g）  放出的熱量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2 （g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

分析 由S（s）+O2 （g）═SO2 （g）△H=-297.23kJ/mol 可知，為S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)能量高，以此來解答．

解答 解：A．由熱化學(xué)方程式可知，1molS燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為297.23kJ，則S的燃燒熱為△H=-297.23kJ/mol，故A正確；
B．同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)能量高，則S（s）→S（g） 吸收熱量，故B正確；
C．同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)能量高，則S（g）+O2 （g）═SO2 （g）  放出的熱量大于297.23kJ，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)熱等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去形成化學(xué)鍵釋放的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2 （g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱、鍵能與焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在印染工業(yè)中，連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗稱保險(xiǎn)粉，其可溶于水，但不溶于甲醇．工業(yè)制備流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）流程①步驟中需在耐高溫的坩堝中進(jìn)行，常用來制做耐高溫坩堝的金屬氧化物化學(xué)式為Al2O3或MgO．
（2）向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉（粒度表示晶體或固體顆粒平均大小程度的數(shù)值）．若氣體M為常見的化合物，則M的電子式為．分散系A(chǔ)為懸濁液（填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）．
（3）流程②步驟中的化學(xué)方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4．
（4）流程③步驟中加入NaCl固體的作用為增大Na+ 濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出．過濾后用甲醇洗滌、干燥后可以得到純凈的保險(xiǎn)粉．
（5）將等體積0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1堿性Na2S2O4溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中有納米級(jí)的銀粉生成，寫出反應(yīng)的離子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO2的性質(zhì)．已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，利用如圖所示裝置探究NO2能否被被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．

（1）制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列固體物質(zhì)中選取a．
a．NH4HCO3   b．NH4CL   c．NH4NC3d．NH4I
（2）實(shí)驗(yàn)過程中氣密性良好，但一段時(shí)間后未能觀察到C裝置中混合氣體顏色變淺的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢．
（3）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷：缺少尾氣裝置．
（4）為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE．
②實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．回答下列問題：

（1）工業(yè)合成氨所需氮?dú)鈦碜钥諝�，常用物理方法獲；該方法是蒸餾液態(tài)空氣或者液化；
（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
（3）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的主要方程式是CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）上述生產(chǎn)流程中，有關(guān)NH3的作用及說明正確的是AB
A．提供制各產(chǎn)品所需的氮元素
B．增大CO32-的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生
C．作反應(yīng)的催化劑
（5）可以循環(huán)使用的X是CO2．從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是生成的CO2可循環(huán)使用，CaO可制備硫酸鈣，沒有廢物生成．
（6）寫出硫酸鈣的其它一種用途生產(chǎn)水泥或石膏．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
【查閱資料】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．
氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．
鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.09g/L．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸，其作用分別是干燥氫氣、防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是H2+Ca $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
（5）【實(shí)驗(yàn)反思】小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？
他們?cè)俅卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖2所示連接儀器（固定裝置略）．
步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中；   完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)．
（6）通過上述實(shí)驗(yàn)可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的氫氣的體積，可計(jì)算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對(duì)比（或根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算與樣品質(zhì)量相同的氫化鈣可生成氫氣的質(zhì)量，并轉(zhuǎn)化成氫氣的體積，再與實(shí)驗(yàn)中所得的氫氣體積作對(duì)比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2NH3（g）═N2（g）+3H2（g）是熵增的反應(yīng)
B．△H、△S分別取“負(fù)”時(shí)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．在醋酸溶液中存在兩種分子
D．相同溫度下，pH值相等的鹽酸和醋酸，其濃度是醋酸大于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QKJ/mol，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為（KJ）（　�。�
A．2QB．QC．1.8QD．0.9Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：
（1）若制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取HCl．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．為探究淀粉的水解，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：

  已知：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC6H12O6
（1）稀H2SO4的作用是催化劑．
（2）為證明水解后的溶液中是否有淀粉剩余，加入的試劑X是碘溶液．
（3）如果現(xiàn)象B是出現(xiàn)光亮的銀鏡，說明淀粉已水解（填“已水解”或“未水解”）．
（4）若用新制Cu（OH）2懸濁液代替銀氨溶液并加熱，看到生成磚紅色沉淀（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明淀粉已水解．

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