【題目】根據(jù)要求回答:
(1)下列各圖中,表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是_______
(2)到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下,16 g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352 kJ的熱量,則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。
已知:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol-1
E(H—H)=436 kJ·mol-1
E(Cl—Cl)=243 kJ·mol-1
則E(H—Cl)=________________________________。
(4)已知:
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1KJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7KJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=____________kJ·mol-1
【答案】ACH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704kJ·mol-1432kJ·mol-1-45.5
【解析】
分析: 化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化。當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量時(shí),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中,反應(yīng)體系就會(huì)向環(huán)境放出熱量,這是放熱反應(yīng);反之如果反應(yīng)物具有的總能量小于生成物所具有的總能量時(shí),反應(yīng)物需要吸收環(huán)境的能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,這就是吸熱反應(yīng);依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,結(jié)合熱化學(xué)方程式書(shū)寫方法,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變;反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,據(jù)此計(jì)算;根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。
(1)圖示可知,A反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,B、D反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,C反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物總能量等于生成物總能量,因此只有A反應(yīng)過(guò)程中的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
(2)16g的甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,32g甲醇即1mol,燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱704kJ,則熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-704kJ·mol-1 ;
(3)H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) △ H=-185kJ/mol,E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol,△ H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和得到:-185kJ/mol=436kJ/mol+243kJ/mol-2E(H-Cl),則E(H-Cl)=432kJ/mol;
(4)①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9 kJ/mol
②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1 kJ/mol
③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7 kJ/mol根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得:C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)△H=-23.9 kJ/mol +29.1 kJ/mol -50.7 kJ/mol =-45.5kJ/mol。故答案為:-45.5。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫出N原子的電子排布式_____________。在基態(tài)14N原子中,核外存在___________個(gè)未成對(duì)電子。
(2)原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。
(3)氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下可合成氨,氨分子中氮原子的雜化方式為_____________雜化。
(4)純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是_________。
(5)X的+1價(jià)陽(yáng)離子中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是________,X離子與N3-形成的化合物化學(xué)式為____________。
(6)假設(shè)X+的半徑為a cm,N3-的半徑為b cm,且X+與N3-都是緊密接觸的剛性小球,則該氮化物的密度為_____________g.cm-3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
查閱相關(guān)資料得知:
i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-,自身被還原為Bi(OH)3固體。
ii.
物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr(OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列問(wèn)題:
(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。
(3)寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
(5)將溶液H經(jīng)下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過(guò)濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。
(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)際存在的11H、21H、31H 、 H+和H2,它們是( )
A. 氫的五種同位素 B. 五種氫元素
C. 氫的五種核素 D. 氫元素的五種不同微粒
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S有劇毒,石油化工中常用以下方法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的H2S廢氣。先將含H2S的廢氣(其它成分不參與反應(yīng))通入FeCl3溶液中,過(guò)濾后將溶液加入到以鐵和石墨棒為電極的電解槽中電解(如下圖所示),電解后的溶液可以循環(huán)利用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 過(guò)濾所得到沉淀的成分為S和FeS
B. 與外接電源a極相連的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+
C. 與外接電源b極相連的是鐵電極
D. 若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移,得到氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H3
則反應(yīng)2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H為
A. 2△H1+2△H2-2△H3 B. △H1+△H2-△H3
C. 3△H1+2△H2+2△H3 D. 3△H1+2△H2-2△H3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜,b為陽(yáng)離子交換膜
C. N室中:a%<b%
D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8 L氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)變化中伴隨著能量的轉(zhuǎn)化,在理論研究和生產(chǎn)生活中有很重要的作用。
Ⅰ.催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
(1)人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向.圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí).生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________(填“CO”、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
Ⅱ.第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī),內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài)。
(2)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ;若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ,則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。
(3)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為: H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí).乙電極周圍溶液的pH______(填“增大”,“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為_______________。
(4)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______(填“正”或“負(fù)”)極相連。
Ⅲ.A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示:
陽(yáng)離子 | Ag+ Na+ |
陰離子 | NO3- SO42 - Cl- |
如圖1所示的裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液。電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(5)M為電源的______極(填寫“正”或“負(fù)”),甲為__________(填寫化學(xué)式)。
(6)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________。
(7)寫出乙燒杯中的電解池反應(yīng)______________________。
(8)若電解后甲溶液的體積為25 L,則該溶液的pH為_______。
(9)要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),應(yīng)加入_______g______。(填寫化學(xué)式)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的化學(xué)式與其名稱不相符的是( )
A.磁性氧化鐵:Fe2O3B.明礬:KAl(SO4)2·12H2O
C.純堿:Na2CO3D.原硅酸:H4SiO4
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com