Question

設N_A 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、5.6g鐵投入一定量的稀硝酸中恰好完全溶解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為0.3 N_A
• B、標準狀況下，5.6LSO₃中含有0.75 N_A個氧原子
• C、標準狀況下，5.6LSO₂的質(zhì)量為32g
• D、標準狀況下，Na₂O₂與水反應生成2.8L氧氣，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為0.25 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合反應后鐵元素的價態(tài)來判斷；
B、標況下，SO₃為固態(tài)；
C、根據(jù)n=

V

Vm

和m=nM來計算；
D、Na₂O₂與水的反應為歧化反應，據(jù)此分析．

解答： 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量n=

m

M

=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，而鐵投入一定量的稀硝酸中恰好完全溶解時，生成Fe²⁺，故轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，個數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B、標況下，SO₃為固態(tài)，故B錯誤；
C、標況下，5.6LSO₂的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25mol×64g/mol=16g，故C錯誤；
D、Na₂O₂與水的反應為歧化反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，即生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成2.8L氧氣的物質(zhì)的量n=

V

Vm

=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，故轉(zhuǎn)移0.25mol電子，即0.25N_A個，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的應用和物質(zhì)的結(jié)構是關鍵，難度不大．