Question

15．已知反應：
①MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（1）反應①的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）反應①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質的量之比為1：1，有0.2mol HCl被氧化，轉移電子的數(shù)目是0.2N_A．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)離子反應方程式的書寫規(guī)則書寫該離子反應方程式；
（2）在反應中，化合價升高的氯元素部分表現(xiàn)了鹽酸的還原性，根據(jù)化合價的升降和電子轉移之間的關系來回答．

解答 解：（1）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應改寫為離子方程式時氧化物、單質、水、難溶物質要寫成化學式的形式，則其離子方程式為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑；
（2）反應參加反應的4molHCl中，被氧化的HCl是2mol，未被氧化的HCl的物質的量是2mol，所以之比被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質的量之比為1：1，有2mol HCl被氧化，轉移電子的數(shù)目是2mol，所以有0.2mol HCl被氧化，轉移電子的數(shù)目是0.2N_A，故答案為：1：1；0.2N_A．

點評 本題考查了氧化還原反應，側重于氧化還原反應概念及電子轉移的考查，題目難度不大，注意從化合價的角度分析．