關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯誤的是  (　　)。

A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸
D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO3）制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：① TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。 ②常溫下，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系圖。
③25 ℃時TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29

回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，反應(yīng)的離子方程式                                。
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有                                        。
（3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是                       ， TiO2＋水解的離子方程式為                               ，當(dāng)溶液pH=       時，TiO(OH)2已沉淀完全。
（4）加入鐵屑將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的原因是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖是工業(yè)上生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程，請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題。

②
③幾種物質(zhì)不同溫度下的溶解度。

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)。寫出圖中①、②、③表示的各物質(zhì)，步驟II中反應(yīng)的離子方程式是       。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，寫出生成濾渣2反應(yīng)的離子方程式：
                      。
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO，溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是        。
（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
①將粗產(chǎn)品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇半透膜隔開，用惰性電極電解。陽極的電極反應(yīng)式是          。
②電解后向產(chǎn)品LiOH溶液中加入過量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)。工業(yè)上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì))制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li2CO3微溶于水。請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
（2）沉淀B的主要成分是_____________(寫化學(xué)式)。
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、_________和_________。
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是____________________。
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備。在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應(yīng)，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是_________________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

物質(zhì)凈化對生產(chǎn)生活很重要的意義。
(1)除去水中的 Ca2+，Mg2+等陽離子，完成此目標(biāo)可使用____(填材料名稱)。
(2)催化還原法可以凈化硝酸工業(yè)尾氣，下列物質(zhì)中不能用于除去尾氣中氮氧化物的是________(填字母序號)。

A．NH3 B．CH4 C．CO2 D．H2
(3)接觸法制硫酸的工藝中，沸騰爐產(chǎn)生的爐氣必須經(jīng)過凈化，除去其中的粉塵和______，凈化后的爐氣進入_____(填設(shè)備名稱)。
(4)煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是______，將煤加熱以得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是綠色化學(xué)的基本要求。①在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀；③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預(yù)熱冷原料氣和燒水；⑤工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用；⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應(yīng)的金屬氧化物。上述主要不是從綠色化學(xué)角度考慮的是(  )

A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．③④ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，錯誤的是(　　)。

A．氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過 
B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿 
C．工業(yè)上將粗銅進行精煉，應(yīng)將粗銅連接在電源的正極 
D．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　)。

A．達到平衡時反應(yīng)物和生成物濃度一定相等
B．達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時大
C．達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應(yīng)的速率，降低了放熱反應(yīng)的速率，所以平衡向逆反應(yīng)的方向移動
D．加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應(yīng)的速率，而減慢了逆反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)接觸法制硫酸的敘述不正確的是（　�。�。

A．硫磺和硫鐵礦均可作為生產(chǎn)原料
B．將礦石粉碎，是為了提高礦石的利用率
C．反應(yīng)中通入過量的空氣是為了提高FeS2和SO2的轉(zhuǎn)化率
D．從吸收塔出來的硫酸經(jīng)濃縮后可以變成發(fā)煙硫酸

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