12．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（　�。�
A．pH值為1的溶液  Fe3+、NH4+、Cl-、SO42-
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液   Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-13 mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液 K+、CO32-、NO3-、Al3+

分析 A．pH值為1的溶液，顯酸性；
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性；
C．水電離出來的c（H+）=10-13 mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．離子之間相互促進(jìn)水解．

解答 解：A．pH值為1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．水電離出來的c（H+）=10-13 mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．CO32-、Al3+相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列不屬于正在研究和開發(fā)的新能源是（　�。�
A．天然氣B．生物質(zhì)能C．氫能D．太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程示意圖如所示．

請(qǐng)閱讀資料卡片并回答下列問題．
【資料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3幾乎不與無機(jī)酸反應(yīng)．
iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．

溶劑煮沸時(shí)間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢
①100g/L NaOH
②300g/LNa2CO3
③50g/L Na2CO3
④飽和Na2C2O4
⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸�。�		25
7
30
60
120		72.3
76.4
100
4.2
＜0.5		100
100
100
100
100		未檢出未檢出
（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是過濾．
（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O．
（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O．
（4）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是將WO3溶解同時(shí)又能保證不被氧化W2O5．
（5）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是50g/L Na2CO3溶液，固體E中含有的物質(zhì)是W、WO2，D中溶質(zhì)是Na2WO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．A～D是原子序數(shù)在20以內(nèi)的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表
元素ABCDE
性質(zhì)或
結(jié)構(gòu)
信息		其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多地殼中含量最多的金屬元素其單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)均為黃色單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色氣體
請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B原子的電子式：，E離子的電子式：．
（2）寫出和B的氫化物所含電子數(shù)相同的3種微粒：CH4，H2O，HF．
（3）A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：HCl=H++Cl-．
（4）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的（平均）相對(duì)原子質(zhì)量；鉀元素的離子的電子式K+．
（5）硼（B）有兩種同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，它們的原子百分?jǐn)?shù)分別為19.7%和80.3%，則硼的平均相對(duì)原子質(zhì)量為：10×19.7%+11×80.3%（只需列出式子，不必計(jì)算出結(jié)果 ）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：
 
（1）配制硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液時(shí)，需加少量硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
（2）加熱到沸騰時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+（NH4）2SO4．
（3）向盛有草酸亞鐵品體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，同時(shí)有氣體生成．已知反應(yīng)中MnO4-轉(zhuǎn)化為無色的Mn2+，則該過程中被氧化的元素是碳和鐵．若反應(yīng)中消耗l mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的n（KMnO4）=0.6．
（4）草酸亞鐵品體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖所示（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)），請(qǐng)回答下列問題：

①A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②精確研究表明，B→C實(shí)際上是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第一步大，則第一步釋放的氣體的化學(xué)式是CO；釋放第二種氣體時(shí)的化學(xué)方程式為FeCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ga（鎵）、P、As都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素．
（1）基態(tài)As原子的電子占據(jù)了18個(gè)原子軌道，最高能層的電子排布式為4s24p3，和砷位于同一周期，且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素名稱是釩、鈷．
（2）NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹H3＞AsH3＞PH3（填化學(xué)式），原因是NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點(diǎn)比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)高；
（3）白磷分子（P4）是正四面體結(jié)構(gòu)，P原子的雜化方式為sp3；
（4）采用GaxIn（1-x）As（鎵 銦 砷）等材料，可提高太陽能電池的效率．GaxIn（1-x）As立方體形晶胞中每一個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子，晶胞內(nèi)部有4個(gè)原子，則該晶胞中含有4個(gè)砷原子．已知晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞密度為$\frac{4×[75+70x+115（1-x）]}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（只列計(jì)算式，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的電子總數(shù)為3.4mol
C．常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．39gNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隱形眼鏡常用雙氧水（即過氧化氫的水溶液）消毒，過氧化氫的分子式為H2O2，則在過氧化氫分子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵，過氧化氫屬于共價(jià)（“離子”或者“共價(jià)”）化合物，過氧化氫的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑
D．高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維

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同步練習(xí)冊(cè)答案