Question

14．下表是元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答有關(guān)問題

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二					②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）寫出相應(yīng)的元素符號：②N  ④F ⑤Na  ⑧S
（2）表中最不活潑元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）表中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的物質(zhì)是NaOH，酸性最強的物質(zhì)是HClO₄．
（4）④、⑤、⑥元素的離子半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺＞Al³⁺，④、⑧、⑨簡單陰離子的還原性由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞F^-．
（5）由表中元素形成的物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以圖反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是N，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ar，
（1）依據(jù)分析書寫即可；
（2）稀有氣體最外層達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最不活潑；
（3）元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（4）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越�。�
（5）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽；Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的單質(zhì)．根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，①是H，②是N，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ar，
（1）②、④、⑤、⑧分別是N、F、Na、S，故答案為：N、F、Na、S；
（2）所有這些所給的元素里，0族的氬最外層達到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）由于所給堵塞元素中Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強，由于F為含氧酸，故除F外Cl的非金屬性最強，故高氯酸的酸性最強，故答案為：NaOH；HClO₄；
（4）電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，F(xiàn)^-、Na⁺、Al³⁺均為10電子離子，即F^-＞Na⁺＞Al³⁺，S^2-和Cl^-＞均為18電子陰離子，故S^2-＞Cl^-，F(xiàn)^-為2個電子層，故半徑小于Cl^-，即S^2-＞Cl^-＞F^-，故答案為：F^-＞Na⁺＞Al³⁺；S^2-＞Cl^-＞F^-；
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，其中M是僅含非金屬的鹽，所以一定是銨鹽；Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的單質(zhì)；根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁電解生成金屬鋁，Z是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，分析產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)；所以X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．