【題目】下面是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題:

1D在元素周期表中的位置是____。

2E元素所形成的氣態(tài)氫化物的電離方程式____。

3B、C兩元素的單質(zhì)較活潑的是___。(填元素符號(hào))

4F是形成化合物最多的一種元素,它有多種單質(zhì)請(qǐng)寫出其中的兩種:___、___。

5C是大自然賜予人類的寶物。將少量C單質(zhì)置于足量氫氧化鈉溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象為__。它其中的一個(gè)用途是和氧化鐵反應(yīng)制得難熔金屬鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__C表現(xiàn)出的性質(zhì)是___(氧化性/還原性),反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有___(填字母)。

A.產(chǎn)生紅棕色煙霧 B.發(fā)出耀眼的光芒 C有熔融物生成

6C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___,該物質(zhì)___(填“能”或“不能”)溶于氨水,___(填“能”或“不能”)溶于氫氧化鈉溶液,若能寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

7G元素的非金屬性比H元素的非金屬性___(選填“強(qiáng)”、“弱”),能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是___(任寫一個(gè))。

【答案】第三周期ⅣA HCl=H++Cl- Na 金剛石 石墨 固體溶解,有氣泡冒出 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 還原性 BC Al(OH)3 不能 2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2 強(qiáng) O2+2H2S=2S↓+2H2O

【解析】

由元素在周期表中位置知;A.氟、B.鈉、C.鋁、D.硅、E.氯、F.碳、G.氧、H.硫。

1D元素在周期表第三行第四列,所以處于第三周期ⅣA族,故答案為:第三周期ⅣA族;

2E是氯元素,氣態(tài)氫化物是HCl,是強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為HCl=H++Cl-

3Na、Al同周期,原子序數(shù)依次增大,故單質(zhì)活潑性NaMg,故答案為:Na;

4)碳有多種單質(zhì)例金剛石、石墨、活性炭、C60等,任寫兩種;

5)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2,所以現(xiàn)象為:固體溶解,有氣泡冒出,鋁和氧化鐵反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,Al化合價(jià)升高,所以Al表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是還原性,反應(yīng)時(shí)發(fā)光放熱使生成的金屬熔化,所以現(xiàn)象是BC;

6Al的最高化合價(jià)是+3價(jià),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al(OH)3, Al(OH)3能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿不溶于弱酸弱堿,所以不能溶于氨水,能溶于氫氧化鈉溶液,離子方程式為2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2;

7OS處于同一主族,原子序數(shù)越大非金屬性越弱,所以非金屬性OS強(qiáng),非金屬性強(qiáng)的能置換非金屬性弱的,能說(shuō)明的反應(yīng)為:O2+2H2S=2S↓+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

NaHCO3溶液滴入Ca(ClO)2溶液中

出現(xiàn)沉淀

Ka2(H2CO3)> Ka (HClO)

B

將濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙置于集滿紅棕色氣體的集氣瓶口

試紙變藍(lán)

該氣體為Br2

C

AgClAgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液

出現(xiàn)沉淀

沉淀只有AgBr

D

將石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片,再將生成的氣體通入溴的CCl4溶液中

溶液褪色

石蠟油催化裂解生成不飽和烴

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

滴加6滴(約0.3mL0.01mol/LNa2S溶液

5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0

滴加6滴(約0.3mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0

5mL0.01mol/LNa2S溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

紫色變淺(pH1),生成棕褐色沉淀(MnO2)

溶液呈淡黃色(pH8),生成淺粉色沉淀(MnS)

資料:ⅰ.在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為MnO2

ⅱ.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液呈淡黃色。

下列說(shuō)法不正確的是( )。

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知,Na2S被氧化

B.取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),檢測(cè)到有,不能說(shuō)明S2-氧化為

C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成棕褐色沉淀,說(shuō)明酸性條件下S2-能將還原為MnO2

D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ得到淺粉色沉淀,是由于S2-將新生成的還原為Mn2+并迅速與其結(jié)合所致

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:a__ b__ c__

2)儀器ae中,使用前必須檢查是否漏水的有__。(填序號(hào))

3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在__處。冷凝水由__(fg)口通入,__口流出。

4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是__。除了圖中給出的的儀器和托盤天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:___。

②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為__g。

③配制時(shí),正確操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只用一次)__。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm

④用偏大”“偏小無(wú)影響填空

A.配制NaOH溶液,需稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì),稱量時(shí)使用了游碼,但物碼放置顛倒__。

B.配制NaOH溶液時(shí),將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容__

C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線__。

D.定容時(shí)仰視刻度線__。

E.容量瓶中原有少量蒸餾水__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí),所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液,反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱,冷卻至室溫,用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g,若b1b2=0.3,還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g,最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢,加熱、蒸干、灼燒稱量即可測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行?__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵固體,利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下:

①通一段時(shí)間氮?dú)夂蠹訜幔?/span>A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無(wú)色液體;

②用帶火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口,木條復(fù)燃;

③充分反應(yīng)后停止加熱,冷卻后取A中固體,加鹽酸,固體溶解,溶液呈黃色;

④將③所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色。

已知:SO2熔點(diǎn)-72℃,沸點(diǎn)-10℃;SO3熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃。

1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是__________。

2)分解過(guò)程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測(cè),還一定有______氣體,依據(jù)是_________。

3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A. NaOH溶液與鹽酸中和B. ZnCuSO4 溶液的反應(yīng)

C. 分解氯酸鉀制氧氣D. MgCl2溶液 KOH溶液產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林的合成路線如下圖所示:

完成下列填空:

已知: RCOOR′+ROHRCOOR+R′OH(R、R′、R"代表烴基)

(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A______________,B_______________

(2)反應(yīng)()的反應(yīng)類型為_________________,緩釋長(zhǎng)效阿司匹林結(jié)構(gòu)中與緩釋作用有關(guān)的官能團(tuán)的名稱為________________。

(3)D為乙酸酐,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,寫出一種與D互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。

(4)已知水楊酸酸性主要來(lái)源于,阿司匹林中將轉(zhuǎn)化為能大大降低對(duì)腸胃的刺激,由此你可以得出的結(jié)論是_________。

(5)已知:①乙炔與無(wú)機(jī)酸的反應(yīng)和反應(yīng)()類似;②,現(xiàn)以乙炔、甲醇為原料,無(wú)機(jī)試劑任選,合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路線常用的表示方式為:)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)成功研制出丁苯酞,標(biāo)志著我國(guó)在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達(dá)到了國(guó)際先進(jìn)水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

已知:

E的核磁共振氫譜只有一組峰;

J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為________,H中官能團(tuán)的名稱為________、________。

(2)A生成B反應(yīng)類型為__________________。

(3)D生成E的化學(xué)方程式為__________________。

(4)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(5)CO2反應(yīng)生成XX的同分異構(gòu)體中:

①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

滿足上述條件X的同分異構(gòu)體共有________(不考慮立體異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜有五組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。

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