11．下列可以大量共存且溶液為無色的離子組是（　�。�
A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Na+、K+、Cu2+、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Na+

分析 溶液無色，則有顏色的離子不能存在，離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生生成沉淀、氣體、弱電解質的反應，也不發(fā)生氧化還原反應、互促水解反應等．

解答 解：A．MnO4-有顏色，不符合題目無色的要求，故A錯誤；
B．Fe2+有顏色，不符合題目無色的要求，故B錯誤；
C．Cu2+有顏色，不符合題目無色的要求，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，且溶液無色，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子共存問題，為高頻考點，題目難度不大，注意離子的性質，答題時注意題目無色的要求．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．三聚氰胺是一種白色固體，分子式為C3H6N6．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．三聚氰胺的摩爾質量為126g/mol
B．三聚氰胺分子中各元素原子的物質的量之比為n（C）：n（H）：n（N）=1：2：2
C．三聚氰胺分子中各元素的質量比為m（C）：m（H）：m（N）=6：1：14
D．標準狀況下，1mol三聚氰胺所占的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室中一般采用醇與溴化鈉以及濃硫酸混合反應制備溴代烴，實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷均用此原理．有關數(shù)據(jù)列表如表；請回答下列問題：
 乙醇溴乙烷1-丁醇1-溴丁烷
密度/g•cm-30.78931.46040.80981.2758
沸點/℃78.538.4117.2101.6
（1）請寫出制溴乙烷的有關反應方程式2CH3CH2OH+2NaBr+H2SO4$\stackrel{△}{→}$2CH3CH2Br+2H2O+Na2SO4；
（2）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，目的是abc．（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是c．（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某種可降解的高分子材料（如圖）的單體是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知實驗室中，可用Co2O3代替MnO2來制備氯氣，反應前后存在的六種微粒分別是：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Cl2發(fā)生還原反應
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2
C．若反應中生成3molH2O，則轉移電子2mol
D．理論上利用該反應可以將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強的排序為IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以BO2-形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為0價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
①欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要H202的質量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的三種稀溶液，只用石蕊試液就能取分開的是（　�。�
A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaClD．H2SO4、NaOH、KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．由Cl-、Br-、CO32-、SO42-、SO32-、Na+中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液，然后依次進行實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①向溶液中滴加足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離；
②向分液后所得的水溶液中加人Ba（N03）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；
③在濾液中加AgN03和HN03的混合液，有白色沉淀產生．回答下列問題：
原溶液中肯定有的離子是Na+、Br-，肯定沒有的離子是CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下說法正確的是（　�。�
A．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應
B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低
C．物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑
D．還原劑中必定有一種元素被氧化

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