【題目】以烴的含氧衍生物X為主要原科生產(chǎn)可降解塑料PCL{}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如圖:
已知:①X的蒸汽密度是相同條價下H2的47倍,遇FeCl3溶液顯紫色;
②C為,
③已知X→Y中,CH3COCH3斷裂“C=O”鍵,Y有4種不同環(huán)境的H;
④
(1)原料X的分子式為_______;B的名稱是_______;B--C的反應類型是_______;D的結構簡式為_______ 。
(2)寫出X→Y的化學方程式: ______________ 。
(3)1mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應,最多消耗___molNaOH.
(4)符合以下條件的D的同分異構體有__種(不考慮立體異構)。
①含有兩個甲基和兩種官能團②能使溴的CCl4溶液褪色③能同時發(fā)生水解和銀鏡反應
(5)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為,利用乙烯為有機原料(無機物和反應條件自選)合成聚合物涂料,寫出合成該涂料的反應流程圖_______。
【答案】 C6H6O 環(huán)己醇 氧化反應 10 10
【解析】分析:X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍,其相對分子質量為94,遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,苯酚的相對分子質量為94,X為,X和氫氣發(fā)生加成反應生成B,B為。根據(jù)已知信息②可知C為,則B發(fā)生催化氧化反應,PCL為E發(fā)生縮聚反應產(chǎn)物,則E結構簡式為HO(CH2)5COOH,D發(fā)生水解反應然后酸化得到E,則D結構簡式為;根據(jù)題給信息④知,X發(fā)生取代反應生成Y,Y結構簡式為,四溴雙酚A結構簡式為。
詳解:(1)X為苯酚,其分子式為C6H6O,B為環(huán)己醇;B→C是羥基的催化氧化, C生成D的反應是氧化反應,D結構簡式為。
(2)X發(fā)生取代反應生成Y,反應方程式為;
(3)四溴雙酚A能和NaOH溶液發(fā)生取代反應后生成的酚羥基、HBr能和NaOH發(fā)生中和反應,1mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應,最多消耗10molNaOH;
(4)D結構簡式為,D的同分異構體符合下列條件:①含有兩個甲基和兩種官能團,為醛基和羥基或碳碳雙鍵和羥基;②能使溴的CCl4溶液褪色,說明含碳碳雙鍵;③能同時發(fā)生銀鏡反應和水解反應,說明含有HCOO-,符合條件的同分異構體有:HCOOCH2CH=C(CH3)2、HCOOC(CH3)CH=CH2、HCOOCH(CH3)CH=CHCH3、HCOOCH(CH3)C(CH3)=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2CH3、HCOOC(CH2CH3)=CHCH3、HCOOC(CH3)=C(CH3)CH3、HCOOC(CH3)=CHCH2CH3、HCOOCH=C(CH3)CH3、HCOOCH=CHCH(CH3)2,共10種;
(6)一定條件下乙烯和水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH,CH3CH2OH和CH2=CH2、CO、O2反應生成CH2=CHCOOCH2CH3,CH2=CHCOOCH2CH3發(fā)生加聚反應生成高分子化合物,其流程圖為。
點晴:該題為高頻考點,側重考查學生分析推斷及知識綜合應用能力,明確官能團及其性質關系、常見有機反應類型及反應條件是解本題關鍵,難點是(5)(6)題。有機物的合成是通過化學反應使有機物的碳鏈增長或縮短,或碳鏈和碳環(huán)的相互轉變,或在碳鏈或碳環(huán)上引入或轉換各種官能團,以制取不同類型、不同性質的有機物。有機合成題能較全面地考查學生的有機化學基礎知識和邏輯思維能力、創(chuàng)造思維能力等,解答時注意知識的遷移靈活應用。
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【題目】下列變化中不可能通過一步反應完成的是( )
A. Fe2O3Fe(OH)3 B. Al2O3NaAlO2
C. FeFe3O4 D. Fe(OH)2Fe(OH)3
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【題目】堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應方程式為
(2x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
生成物(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。
(1)制備堿式硫酸鋁溶液時,維持反應溫度和反應時間不變,提高x值的方法有___________________。
(2)堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中,溶液的pH___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值,測定方法如下:
①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL,加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應,靜置后過濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.3300 g。
②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL,稀釋至25 mL,加入0.1000 mol·L1EDTA標準溶液25.00 mL,調節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸,冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點,消耗CuSO4標準溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為1∶1)。
計算(1x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(寫出計算過程)。
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【題目】在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O,摩爾質量為183g/mol),受熱過程中不同溫度范國內分別得到一種固體物質,其質量如下表:
溫度范圍℃ | 固體質量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
經(jīng)測定,210℃~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,則290℃~320℃溫度范圍內的固體物質是
A. CoO B. Co2O3 C. Co3O4 D. Co4O5
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【題目】常溫下,向10mlbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反應后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列說法不正確的是
A. b>0.01
B. 混合后溶液呈中性
C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小
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【題目】已知A為常見的金屬單質,根據(jù)下圖所示的關系:
(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式,A為________,B為________,C為________,D為________,E為________,F(xiàn)為________。
(2)寫出①⑧的化學方程式,④、⑤的離子方程式。
①_________________________________________________,
⑧_________________________________________________,
④________________________________________________,
⑤___________________________________________________。
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【題目】已知25 ℃時,Ka(HF)=6.0×10-4,Ksp(MgF2)=5.0×10-11。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入 1 L 0.2 mol·L-1 MgCl2溶液。下列說法中正確的是( )
A. 25 ℃時,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1
B. 0.2 mol·L-1 MgCl2溶液中離子濃度關系為2c(Mg2+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
C. 2HF(aq)+Mg2+(aq)MgF2(s)+2H+(aq),該反應的平衡常數(shù)K=1.2×107
D. 該反應體系中有MgF2沉淀生成
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【題目】在有機化學中,硫酰氯(SO2Cl2)長用作氯化劑和氯磺化劑,在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用,F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。
回答下列問題:
(1)裝置丙中作為反應容器的儀器的名稱為_______,裝置丙中球形冷凝管的作用是________;如何控制兩種反應物體積相等:____________________________________。
(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:_________________(選填字母)
A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.6.0 molL-1鹽酸
(3)若缺少裝置己,硫酰氯(SO2Cl2)會和空氣中的水反應而變質,其化學方程式是______________________________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是_____________(選填字母)。
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(5)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃,可能的原因是_________________________________(用化學方程式和必要的文字加以解釋)。
(6)若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為___________。
(7)請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液):___________________________。
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【題目】X、Y、W、Q 四種元素在元素周期表中的位置如下,下列敘述錯誤的是
A. Y 的氫化物沸點高于 Q 的氫化物沸點
B. 最高正價與最低負價之和為 0 的元素只有 W
C. 原子半徑順序為:r(W) > r(Q) > r(Y) > r(X)
D. X、Y、Q 三元素形成的分子中,原子最外層電子數(shù)之和最大為 32
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