已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH >－452 kJ/mol
D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
將Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下,氣體之間恰好完全反應(yīng)，則它們的物質(zhì)的量之比為
A、1:1:1 B、1:2:1 C、1:1:2 D、4:3:2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：
（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)開_________(用a、b表示)。
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：_______________；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____；(用“NA”表示)
（4）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K＋、Cl－的移動(dòng)方向的表述正確的是________。
A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動(dòng)
（5）實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200ml的硝酸銀溶液一段時(shí)間后，撤去電源，若加入23.2g氧化銀恰好使電解液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol；若加入25.0g氫氧化銀恰好使電解液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，則原硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣東省佛山市順德六校高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：
已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為： 。
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有_____________。
A．粉碎固體混合物 B．降低溫度 C．不斷攪拌 D．縮短浸泡時(shí)間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是 ，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期更換，原因是： 。
（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是 。
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4質(zhì)量為 噸(列出計(jì)算表達(dá)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
①Cl2+2KI═I2+2KCl
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏長(zhǎng)慶高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L。
陽(yáng)離子 | K＋ | Cu2＋ | Fe3＋ | Al3＋ | Fe2＋ |
陰離子 | Cl－ | CO32- | NO | SO42- | SiO32- |
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是____________(寫離子符號(hào))。
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是 。
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式__________。
（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是________，陰離子是________(寫離子符號(hào))。
（5）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年上海市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是
A. NaCl和Mg B. NH4Cl和NH3 C. Cu和Hg D. CO2和SiO2
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