Question

25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

弱酸	H2SO3	HClO	H2CO3
Ka1	1.54×10-2	2.95×10-8	4.30×10-7
Ka2	1.02×10-7		5.61×10-11

• A、氯水中加入少量NaHCO₃粉末：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
• B、NaAl（OH）₄溶液中通入足量的CO₂：Al（OH）₄^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C、NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+H₂O+CO₂=CO₃^2-+2HClO
• D、Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2 CO₃^2-+H₂O+SO₂=SO₃^2-+2HCO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．氯水中鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水；
B．NaAl（OH）₄溶液中通入足量的CO₂，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
C．二者反應(yīng)生成HClO和碳酸氫鈉；
D．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉．

解答： 解：A．氯水中鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故A正確；
B．NaAl（OH）₄溶液中通入足量的CO₂，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Al（OH）₄^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C．二者反應(yīng)生成HClO和碳酸氫鈉，離子方程式為ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，離子方程式為2 CO₃^2-+H₂O+SO₂=SO₃^2-+2HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道酸的電離平衡常數(shù)與酸的強(qiáng)弱關(guān)系，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，題目難度中等．