【題目】釕(Ru)是一種硬而脆的多價(jià)稀有金屬，性質(zhì)很穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室用H2還原RuO2來(lái)制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度

B. 洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH 溶液，用于除去HCl

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 啟普發(fā)生器不可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

【答案】C

【解析】A.可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前必須驗(yàn)純，故加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)爆鳴聲判斷氣體的純度，以免發(fā)生爆炸，A正確；B、洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去氫氣中的HCl，避免制得的Ru含有雜質(zhì)，B正確；C、結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞K，用氫氣冷卻Ru，以免生成的Ru在高溫時(shí)又被空氣中的氧氣氧化，C錯(cuò)誤；D.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，D正確。答案選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量。

（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染。

已知：CH4(g) + 2NO2(g)＝N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H＝-867.0 kJ/mol

NO2(g)＝N2O4(g) △H＝-28.5 kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶5，則平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。

（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和 （填化學(xué)式），當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取CO2（海水中無(wú)機(jī)碳95 % 以HCO3－存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。

①a室的電極反應(yīng)式為 。

②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為 。

③b室排出的海水（pH<6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海。處理的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。

（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：

下表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Ca(OH)2

Mn(OH)2

CuS

CaS

MnS

MnCO3

pKsp

37.4

19.32

5.26

12.7

35.2

5.86

12.6

10.7

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O

①該反應(yīng)中，還原劑為__________。寫出一種能提高還原浸出速率的措施： 。

②濾液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）

（3）由MnSO4制取MnCO3

往MnSO4溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ （填數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為紀(jì)念俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆．該元素最穩(wěn)定的一種原子為 Md，關(guān)于該原子下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.質(zhì)子數(shù)是258
B.質(zhì)量數(shù)是101
C.中子數(shù)是157
D.電子數(shù)是359

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對(duì)該裝罝的說(shuō)法，正確的是（　　）

A.碳棒是正極
B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過(guò)電流計(jì)流向碳棒
D.該裝置的總反應(yīng)為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年12月5日國(guó)家食藥監(jiān)總局要求莎普愛(ài)思盡快啟動(dòng)臨床有效性試驗(yàn)，莎普愛(ài)思有效成分是由芐達(dá)酸與賴氨酸生成的有機(jī)鹽，芐達(dá)酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于芐達(dá)酸的敘述正確的是

A. 分子式為C16H16N203

B. 苯環(huán)上的一氯代物有5種

C. 屬于芳香族化合物，且有弱酸性

D. 所有原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)核酸的功能的敘述，不正確的是 ( )

A．核酸是細(xì)胞內(nèi)攜帶遺傳信息的物質(zhì)

B．DNA是大多數(shù)生物遺傳信息的攜帶者

C．核酸在生物的遺傳和變異中起重要作用

D．核酸是生物遺傳信息的攜帶者，核酸中的堿基代表遺傳信息

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某含氧有機(jī)化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)谞為46,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。 X可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)X與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若120 g X和150 g Z反應(yīng)能生成106 g W,計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率__________ (產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%,結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下圖原電池裝置中，Zn是______極（填電極的名稱）,Cu表面上有___________________(現(xiàn)象)，外電路電子由________（填電極的名稱）通過(guò)導(dǎo)線流向_______（填電極的名稱）； 溶液中_______離子向Cu極移動(dòng)，________離子向Zn極移動(dòng)。

（2）寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式：

Zn極：___________________________________________

Cu極：_________________________________________

總反應(yīng)方程式：___________________________________

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